1．向绝热恒容密闭容器中通入N₂和H₂，在一定条件下使反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达到平衡，n（H₂）和n（NH₃）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是（　　）

	A．	c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
	B．	c点和e点H2的转化率相等
	C．	平衡后再升高温度，不利于氨的合成
	D．	d点时：n（H2）：n（NH3）=3：2

20．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
根据图中数据，完成下列问题：
（1）该反应的化学方程3X+2Y?3Z；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.125mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是4：3．
（4）达到平衡后，下列说法不正确的是BD
A．X、Y、Z的浓度之比是1：2：3
B．X的消耗速率和Y的生成速率相等
C．Z的浓度保持不变
D．升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．

19．某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），B、C的起始浓度为0，A在不同条件时分解的瞬时速率（v）如表，下列判断不正确的是（　　）

	1.200	1.000	0.800	0.600
270	3.60	3.00	2.40	1.80
280	9.00	7.50	a	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

	A．	升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值
	B．	同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变
	C．	a=6.00
	D．	270＜b＜280

18．氮的化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g） 当n（NO）：n（O₂）=4：1时，O₂的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v_逆（O₂）小于B点的正反应速率v_正（O₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1加入一些NO和 O₂，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：
4NO（g）+3O₂（g）=2N₂O₅（g）△H=-787kJ/mol
（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图4所示，下列有关说法正确的是②③．
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO₂的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

17．研究化学反应的快慢和限度对工业生产具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工业制备硫酸的重要一步反应．一定温度下的恒容容器中，使用V₂O₅催化剂时，逆反应的速率增大（填“增大”、“不变”、“减小”）；该反应达平衡状态时，向容器中充入惰性气体，容器内的压强增大（同上），此时正反应速率不变（同上）；在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别为c₁、c₂，则时间间隔t₁至t₂内，SO₃（g）生成的反应速率表达式为$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$．
（2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．密闭容器中，在400℃、30MPa条件下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的n（NH₃）、n（H₂）随时间变化的关系如图所示．
①能够表明该反应达平衡状态的点是de；
②a点正反应速率和逆反应速率的关系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）
③点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处的n（N₂）的大小关系为等于．（填“大于”、“等于”或“小于”）

16．四氯化锡是无色液体，熔点-33°C，沸点114°C．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄，SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中发烟．同学甲通过如图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略）．请回答下列问题：

（1）仪器B的名称是蒸馏烧瓶．
（2）装置Ⅱ中盛放的试剂是饱和食盐水，装置Ⅲ的作用是干燥Cl₂．
（3）关于该实验装置的下列说法正确的是A（填字母代号）．
A．仪器B中应加入少量碎瓷片
B．为了控制温度，仪器B中可以使用温度计，且用水浴加热效果更好
C．为了增强冷凝效果，装置Ⅴ可以用球形或蛇形冷凝管代替
D．装置Ⅴ中a为冷凝水的进水口
（4）仪器A中发生反应后，KMnO₄被还原为Mn²⁺，写出该反应的化学方程式2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（5）同学乙认为装置Ⅶ的使用不合理，并推测若按同学甲的方案进行实验，装置Ⅵ中除生成SnCl₄外，还会生成其他含锡的化合物，其化学式为H₂SnO₃或SnO₂或Sn（OH）₄或H₄SnO₄．同学乙提出的改进意见是用一个盛有碱石灰（填试剂名称）的球形干燥管代替装置Ⅶ．
（6）按改进后的实验方案进行实验，若装置Ⅳ中用去锡粉11.90g，反应后，装置Ⅵ中锥形瓶里收集到23.49gSnCl₄，则SnCl₄的产率为90%．

15．如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为过滤（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和普通漏斗．实验结束后，取精盐配制成0.05L含氯化钠0.05mol的食盐水，其浓度为1mol/L．

14．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止液体溅出，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	有气泡冒出且烧杯中产生白色沉淀	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入稀盐酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液	产生不溶于稀硝酸的白色沉淀	猜想Ⅲ成立

13．某化学兴趣小组对苯与溴反应进行探究：

（1）指出仪器名称①：三颈烧瓶 ②冷凝管
（2）长导管的作用：导气、冷凝回流   
（3）苯，溴，铁加药品顺序先加铁粉再加苯，溴混合液
（4）铁粉的作用：生产催化剂
（5）反应结束后①中的现象是三颈烧瓶底部有褐色油状液体
（6）如何除去溴苯中的溴加入氢氧化钠溶液  
（7）碱石灰的作用吸收尾气，防止污染空气
（8）制取溴苯反应方程式：C₆H₆+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr该反应属于取代反应．

12．小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究．
【猜想】猜想1：可以减少汽车尾气的污染；
猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力．
【设计与实验】

序号	实验步骤	实验现象	结论
Ⅰ	在两个蒸发皿中各加入10mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始到水沸腾的时间．	用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s．	猜想2不成立 （填“成立”或“不成立”）
Ⅱ	实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部．	用乙醇加热的蒸发皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量的炭黑．	猜想1成立（可仿照上格填写）

【分析与讨论】
（1）实验Ⅰ是一个对比实验，实验过程中不一定控制的条件是B（填序号）；
A．水的初始温度必须相同          B．加热开始计时点必须相同
C．燃具产生火焰的大小必须相同   D．蒸发皿的大小必须相同
（2）汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将减少；
（3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源．结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力减弱（填“增强”“减弱”“不变”）．