11．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O．
（4）爆炸残留在废水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是D；
A．混凝法B．中和法    C．沉淀法  D．氧化还原法
②步骤②反应无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
③步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
④处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH₃（g），在637K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	点a的正反应速率比点b的大
	B．	点c处反应达到平衡
	C．	点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
	D．	其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

9．如图是可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t1时，只有正反应在不断进行，速率在逐渐减小
	B．	t2时，反应到达限度，在此条件下N2的转化率达到最大
	C．	t2-t3，反应不再发生，各物质的物质的量保持恒定
	D．	t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物质的量浓度相等

8．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（4）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：
Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%．

7．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O

 可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g．cm-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的A
A．上口倒出                     B．下口放出
（4）在本实验合成反应过程中，b中如何通入冷却水B
A．上口流进下口流出           B．下口流进上口流出
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶   B．温度计 C．蒸发皿 D．酒精灯 E．接收器
（6）分离提纯过程中加入无水氧化钙的目是除水
（7）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
（8）本实验所得到的环己烯产率是61%（结果化成百分数）．

6．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率不相等
	B．	溶液酸性越强，R的降解速率越小
	C．	R的起始浓度和溶液的pH均影响R的降解速率
	D．	在 20-25min之间，pH=10 时R的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1

5．为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO₂为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．

物质	大气中的含量 （体积百分比）	温室效应 指数
CO2	0.03	1
H2O	1	0.1
CH4	2×10-4	30
N2O4	3×10-5	160
O3	4×10-6	2000
CCl2F2	4.8×10-8	25000

回答下列问题：
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于极性分子（选填“极性分子”或“非极性分子”）．
（2）1mol CO₂中σ键的数目为2N_A，由第二周期原子构成与CO₂互为等电子体的分子是N₂O，阴离子是N₃^-．（写一种）
（3）水的沸点高于CO₂的原因是水分子间含氢键，冰熔化时体积变小密度变大的原因是晶体结构被破坏，使分子间隙减小．
（4）配合物Fe （CO）₅结构式如图：配合物中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）₅分子中含有σ键的数目为10N_A．

4．过硫酸钠（ Na₂S₂O₈）是一种重要化工原料．某研究小组进行如下实验对过硫酸钠的制取和性质进行探究：
[查阅资料]①（NH₄）₂S₂O₈+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O
②2NH₃+3Na₂S₂O₈十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na₂SO₄+6H₂O十N₂
[制备产品]
I采用如图装置制取Na₂S₂O₈．

（1）装置Ⅱ的作用是吸收NH₃．
（2）装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗 装置I还需补充的实验仪器或装置有a、b、c（填下列序号）．
a．温度计      b．酒精灯      c．盛热水浴的水槽     d．洗气瓶
（3）装置I发生反应的同时需要持续通入N₂的目的是使三颈烧瓶内产生的NH₃及时排除，减少副反应②的发生
Ⅱ．采用电解法制取Na₂S₂O₈
（4）用惰性电极如铂电解KHSO₄溶液，阴极上产生无色无味的气体，阳极上HSO₄^-被氧化生成过硫酸根．其化学方程式为2KHSO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$K₂S₂O₈+H₂↑．
[探究与反思]
（5）Na₂S₂O₈溶液与铜只生成两种盐，其化学方程式为K₂S₂O₈+Cu=K₂SO₄+CuSO₄．观察时发现反应先慢后快，对此甲、乙两同学提出以下两种假设：
甲：可能是该反应放热，使溶液温度逐渐升高，因此先慢后快．
乙：可能是该反应生成的Cu²⁺对该反应起催化作用．
实验验证】该小组为验证乙的假设，分别取3.2gCu置于大试管中，进行了如下实验．可选用的试剂有：5mol/LNa₂S₂O₈溶液、0.1mol/L CuSO₄溶液、0.1mol/L Cu（NO₃）₂溶液、
蒸馏水．

实验编号	操作	现象及结论
a	加入2mL蒸馏水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振荡	红色固体逐渐溶解，先慢后快．

3．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T₁、T₂，达平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	由图可知：T1＜T2
	B．	a、b两点的正反应速率：b＞a
	C．	为了提高Br2（g）的转化率，可在其他条件不变时，将体积变为V/2 L
	D．	T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

2．纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．以下是实验室模拟侯氏制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．

已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生的反应为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等．精制除杂的步骤顺序是acdeb（填编号）；
a．粗盐溶解，滤去沉渣b．加入盐酸调pHc．加入Ba（OH）₂溶液
d．加入Na₂CO₃溶液e．过滤
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃在坩埚（填仪器名称）中进行．证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH₄⁺；对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，NH₄HCO₃是一种常用的溶液pH调节剂．向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃使pH降低，反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（3）如图装置中用于制备CO₂的是BC（填编号）；用B示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂是浓氨水，烧瓶内可加入的固体试剂是碱石灰或生石灰．

（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃•bNa₂SO₄•cH₂O，请从提供的试剂中选择必要的试剂设计简单实验方案测定Na₂CO₃的质量分数．（仪器自选）用天平称取一定质量的晶体样品，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀并计算．
供选择的试剂：2mol•L^-1盐酸、0.5mol•L^-1CaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、澄清石灰水（足量）、1mol•L^-1H₂SO₄溶液．