1．对于可逆反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	若单位时间生成xmolNO的同时，消耗1.5xmolH2O，则反应达到平衡状态
	B．	达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：6
	C．	达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
	D．	达到平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）

20．“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
（1）下列措施中，不利于降低大气中CO₂浓度的有c（填字母）．
a．减少化石燃料的使用
b．植物造林，增大植被面积
c．用家用汽车代替公交车
d．利用太阳能、风能、潮汐能
e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量
（2）将CO₂转化为有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H₁₂O₆+6O₂
b．CO₂+3H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH
d.2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是a，原子利用率最高的是c．（填字母）
（3）该题“第（2）问”中的一种有机物能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂该有机物所含的官能团是羧基（写名称），写出该有机物与Na₂CO₃，溶液反应放出CO₂的化学方程式2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．
（4）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想．有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减少大气中CO₂的浓度．为使CO₂液化，可采取的措施是d（填字母）．
a．减压、升温b．增压、升温c．减压、降温d．增压、降温．

19．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂•6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，还含有少量Ba²⁺杂质；
②SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^-7、1.1×10^-10；
③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率．
（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO₄中只有S被还原，且1mol SrSO₄反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）“滤渣”是BaSO₄．（写化学式）
（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：
①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失．
②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2 mol的AgNO₃溶液（此时溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^-完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．

18．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的SO₄^2-（填离子符号），写出发生反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
（2）第④步中所用试剂的化学式为Na₂CO₃．
（3）第③步的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃（填化学式）．
（5）要完成第 ⑦步操作，应进行中下列哪步操作？AB
A．蒸发结晶   B．过滤     C．蒸馏     D．萃取分液．

17．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g，B装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO₂的浓度a，B中SO₂的浓度b，则A，B两容器中SO₂浓度的关系正确的是（　　）

A．

a=b

B．

a＜b＜2a

C．

2a=b

D．

2a＜b

16．如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：
①烧杯，②漏斗；
（2）过滤时玻璃棒起引流作用，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗中液体的液面应该低于滤纸的边缘（选 漏斗 或 滤纸）；
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体受热不匀而飞溅；等到蒸发皿中出现较较多固体时，停止加热，但要用玻璃棒继续搅拌，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．移去蒸发皿时所使用的仪器是坩埚钳．
（4）若粗盐质量是6g，精盐质量是5g，那么精盐的产率=$\frac{精盐质量}{粗盐质量}$×100%=83.3%．

15．海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD（填序号）．
A．酒精（沸点78℃）            B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃）           D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）C溶液，反应的离子方程式为ICl+I^-=Cl^-+I₂．
A．KIO₃        B．HClO         C．KI        D．Br₂
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．

①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水方向颠倒，④．．
（5）实验中使用水浴的原因是有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管，最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．

14．下列叙述正确的选项是（　　）

	A．	对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大
	B．	结构式为和的物质互为同分异构体
	C．	根据反应：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB
	D．	过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3•H2O

13．硼及其化合物在生产生活中有着重要的应用．
（1）硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，在水溶液中会电离产生[B（OH）₄]^-离子，写出硼酸的电离方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（2）硼砂化学式为Na₂B₄O₇•l0H₂O，生产硼砂时的废渣是硼镁泥，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、MnO、B₂O₃、SiO₂等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

①硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B除含有Al（OH）₃之外还含有的成分有Fe（OH）₃、MnO₂（填化学式）；写出稀硫酸酸浸后的滤液生成B中黑色固体的离子方程式Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．
③趁热过滤的目的是防止硫酸镁在温度降低时结晶析出．
④上述操作1为蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）NaBH₄^-“万能还原剂”，其在酸性条件下不能稳定存在，会产生一种气体，该气体电子式为H：H．
（4）设计实验证明：非金属性：硼＜碳向NaB（OH）₄溶液中通入二氧化碳气体发生反应生成硼酸，说明碳酸酸性大于硼酸，证明碳的非金属性大于硼．

12．无水芒硝（Na₂SO₄）是重要的工业原料，具有十分广泛的用途．回答下列问题：
Ⅰ．无水芒硝制备Na₂S的流程如图（a）所示：

（1）若煅烧时，生成气体为物质的量之比1：1的CO和CO₂，则发生反应的化学方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）用稀碱液浸取比用热水好，理由为热水能促进Na₂S水解，而稀碱可抑制Na₂S水解．
（3）进行过滤操作时，玻璃棒的作用为引流．
（4）Na₂S常用于除去皮革工业废水中的汞，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）的关系如图（b）所示．为使除汞效果最佳，应控制的条件x=12；pH的范围为9～10之间．
（5）25℃时，Ksp（HgS）=1.6×10^-52．该温度下，0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中，HgS的溶解度为3.728×10^-50g．（假设溶液密度ρ=1.0g•mL^-1）
Ⅱ．无水芒硝制备Na₂S₂O₃．
（6）第一步：一定条件下，将H₂S通入芒硝溶液中，生成Na₂SO₃和S；第二步：Na₂SO₃和S粉反应生成Na₂S₂O₃；第三步：分离提纯．
①第一步反应的离子方程式为2H₂S+SO₄^2-+4H⁺═3S↓+4H₂O．
②用第三步所得Na₂S₂O₃配制成0.01000mol•L^-1标准液，滴定25.00mL碘水．滴定时，所用指示剂的名称为淀粉；若滴定时平均消耗标准液的体积为10.00mL，发生的反应为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，则该碘水中I₂的含量为5.08×10^-4g•mL^-1．