11．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	相对密度 （ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶
中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过  氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
（1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为，此反应的原子利用率理论上可达66.25%．【原子利用率=$\frac{期望产物的总质量}{全部反应物的总质量}$×100%】
（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
a．对混合液进行分液                 
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2         
d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．【苯甲酸相对分子质量：122.0】

10．实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L^-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有abdf．
a、天平b、烧杯 c、锥形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、胶头滴管 g、移液管
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集Cl₂小于2L，原因是电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 ．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸．
（4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
MnO₂+4HCl（浓）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置（如图3）是d（填代号）．

9．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下：
①在100mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25mL乙醇（过量）及4mL浓硫酸和沸石，按如图所示的装置连接好．
②检查装置的气密性．
③加热回流2h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水．
④反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na₂CO₃溶液至溶液呈中性．
⑤用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品．
⑥向粗产品中加无水CaCl₂，蒸馏得精产品．
（1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为．
（2）步骤②的方法是关闭旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，静置，若液面不下降，则气密性良好．
（3）步骤③用分水器不断分离出水的目的是使化学平衡正向移动，提高反应物的转化率．
（4）沸石的作用是，步骤⑥中无水CaCl₂的作用是除掉产品中微量的水分杂质．
（5）步骤④可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理．
（6）步骤④中测定溶液pH值的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．

8．已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g
	B．	如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
	D．	CO的燃烧热为-566 kJ/mol

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

填写下列空白：
（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．D中发生反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象．b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出
（3）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水  b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏（填操作名称）的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞．

6．溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如图．（夹持仪器已略去）
请回答以下问题．
（1）制取溴苯的化学方程式是+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成HBr了气体．
（2）该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”）；使用冷凝管时，进水口应是a（填“a”或“b”）；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反应的Br₂，防止污染大气（答一条即可）．
（3）该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作：
①继续向烧瓶中加入少量水，然后过滤除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
②滤液在经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是C（填序号）

	苯	溴苯
沸点/℃	80	156
水中溶解度	微溶	微溶

A．重结晶    B．过滤    C．蒸馏．

5．常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料．某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯．

实验中可能用到的数据：

	密度/g?cm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图1所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制水浴温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g．
请回答下列问题：
（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷却水从冷凝管的a（填“a”或“b”）端进入．
（3）仪器A的名称是分液漏斗，使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液．
（4）分离反应后产物的方案如图2：

其中，操作1的名称为分液，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和蒸馏烧瓶、冷凝管．
（5）该实验中一硝基甲苯的产率为77.5%（保留三位有效数字）．

4．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯

已知：

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①水浴加热的优点是受热均匀，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用c （填入编号）洗涤．
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄  c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的措施是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠   c测沸点．

3．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如图

（1）D的名称是蒸发皿；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”是滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；
（4）实验小组通过计算发现，所得实验结果与该粗盐中NaCl的实际含量相比偏低，请分析可能原因：蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误．

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质
	B．	乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
	C．	雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物
	D．	将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念