1．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

	A．	2NO2?N2O4        （正反应为放热反应）
	B．	C（s）+CO2?2CO   （正反应为吸热反应）
	C．	N2+3H2?2NH3       （正反应为放热反应）
	D．	H2S?H2+S（s）    （正反应为吸热反应）

20．如图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（　　）

	A．	C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0		B．	H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）；△H＜0
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0		D．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

19．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	加入少量W，逆反应速率增大
	B．	当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
	C．	升高温度，平衡逆向移动
	D．	改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

18．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO₂气体，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（　　）
①平均摩尔质量  ②质量 ③颜色    ④压强   ⑤各组分的质量分数⑥密度．

A．

②⑥

B．

②③

C．

④⑤

D．

①⑥

17．工业上合成氨的条件是：采用400～500℃的高温、采用30～50MPa的压强、加催化剂．

16．硼酸（H₃BO₃）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铁硼矿粉中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；
Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸．
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀时	3.8	5.8	2.2	10.6
完全沉淀时	4.7	8.3	4.0	12

注：金属离子的起始浓度为0.01mol•L^-1
请回答：
（1）写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式：Mg₂B₂O₅•H₂O+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₃BO₃+2MgSO₄．
（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等（写出两条）．
（3）步骤Ⅱ的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；使Al³⁺与Fe³⁺形成氢氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是MgSO₄．

15．A是一种相对分子量为28的气态烃，其反应路线如图1所示．已知E有果香味

请回答下列问题：
（1）写出①的方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．反应类型：加成反应．
A还可与氢气反应生成F，光照条件下，F与氯气混合，写出生成一氯代物的方程式CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl
标况下取F的同系物G 11.2L点燃，充分燃烧，将生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，写出G可能存在的结构式及习惯命名（有几种写几种）CH₃CH₂CH₂CH₃为正丁烷，（CH₃）₂CHCH₃为异丁烷
（2）B分子中的官能团名称是羟基，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH₂需要B2mol．
（3）物质B在空气中可以被氧化为C，此过程的方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）实验室用图2所示的装置制取E．
该反应的方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；用酒精灯加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液试剂中．
（5）A、B、C、D、E、F、G中属于烃的是C₂H₄，C₂H₆，C₄H₁₀（写分子式）

14．甲同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，他使用镁片与铝片作电极，放入 稀H₂SO₄溶液中，如图所示•
①写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：
正极：2H⁺+2e^-=H₂↑．
总反应的离子方程式：2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑．
②根据实验现象甲同学判断出Mg活动性更强 （填写元素符号）．

13．关于甲烷分子构型说法不正确的是（　　）

	A．	4个C-H键的长度相等		B．	4个C-H键的强度相同
	C．	4个C-H键的夹角相同		D．	4个C-H连接成正方形

12．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
$\stackrel{一定条件}{→}$+H₂O
Ⅱ．
R₁-CHO+$→_{△}^{NaOH（aq）}$+H₂O
Ⅲ．
（R₁、R₂、R₃为烃基或氢原子）

请回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是取代反应
（2）C→D的化学反应方程式是HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O．
（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E含有的官能团名称是醛基、羧基．E→G的化学方程式是．
（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是ac．
a．香兰醛能与NaHCO₃溶液反应
b．香兰醛能与浓溴水发生发生取代反应
c．1mol香兰醛最多能与3molH₂发生加成反应
d．香兰醛与FeCl₃溶液呈紫色
（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体地结构简式：
①苯环上的一硝基取代物有2种
②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
（6）姜黄素的分子中有两个甲基，其结构简式为．