11．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄•7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

请回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是途径② ；
上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O．
（5）测定所得胆矾（CuSO₄•xH₂O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量．此变化的化学方程式为：CuSO₄•xH₂O═CuSO₄+xH₂O，但温度过高，CuSO₄会继续分解为CuO和SO₃．
在此实验过程中，称量操作至少进行4次．若测定结果x值偏高，可能的原因是abd．
a．加热温度过高
b．加热时胆矾晶体飞溅出来
c．加热后放在空气中冷却
 d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

10．硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料制备BaCl₂，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H₁=+571.2kJ•mol^-1       ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=+226.2kJ•mol^-1      ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是：H₂S+2OH^-═2S^2-+H₂O．
S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
（2）反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol^-1 ．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个：
①从原料角度看，使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如1图所示．该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀完全，则此时SO₄^2-在溶液中的浓度为0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO₄沉淀生成其中正确的是④（填序号）．

9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
	B．	甲的物质的量比乙的物质的量多
	C．	甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
	D．	甲的分子数比乙的分子数少

8．氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题．
I．某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液pH＜7．将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C．请回答：
（1）写出SCl₂与氨反应的化学方程式6SCl₂+16NH₃=S₄N₄+2S+12NH₄Cl．
II．已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），简述该设想能否实现的依据：不可行，因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下都不能自发进行．
（3）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1．
（4）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体．
以Ag-ZSM-5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图象如图1．
分析图象回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因反应没有达到平衡，温度越高反应速率越快，转化率越大．在图2中画出反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）在不同温度下达到平衡时c（N₂）的变化趋势图．
（5）已知常温下HNO₂的电离常数K=4.6×10^-4，求0.01mol•L^-1的HNO₂溶液中c（H⁺）=2.14×10^-3mol•L^-1．（$\sqrt{4.6}$=2.14）

7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化剂}^{180℃}$
2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
	B．	平衡时，其他条件不变，增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
	C．	其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
	D．	单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1：2 时，反应达到平衡

6．在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO+H₂O?CO₂+H₂，达平衡后测得CO₂为0.6mol．再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂的物质的量为（　　）

	A．	0.6 mol		B．	1 mol
	C．	＞1 mol		D．	0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol

5．已知2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）

	A．	在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
	D．	任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
	B．	放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
	C．	放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
	D．	断开化学键的过程会放出能量

3．已知某化学反应A₂ （g）+2B₂ （g）═2AB₂（g） （AB₂的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的进行一定需要加热
	B．	该反应的△H=-（E1-E2）kJ/mol
	C．	该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
	D．	断裂1　mol　A-A和2　mol　B-B放出E1　kJ能量

2．Na₂O₂ 和NO₂都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．
（1）小组同学对NO₂ 与Na₂O₂ 的反应提出以下假设．
假设一：生成NaNO₃，反应的化学方程式为2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃
假设二：生成NaNO₂，反应的化学方程式为2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₂+O₂．
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO₂ 后进行如下实验：

序号	操作步骤	现象
实验1	①按如图组装仪器，打开K，将气球中的Na2O2粉末导入试管中，振荡，充分反应	试管内红棕色消失，气球变瘪
	②试管冷却后，打开胶塞，加入5mL蒸馏水	未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液

①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO₂，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
（3）小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i．Na₂O₂ 与水反应会生成H₂O₂；
ii．NO₂^-具有还原性，可用KMnO₄ 酸性溶液进行检验；
iii．含NO₃^-的溶液遇 FeSO₄和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]^2-
进行实验：

序号	操作步骤	现象
实验2	取实验1所得清液， 向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液，再调节此溶液pH至7左右	/
实验3	取实验2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液

进行实验：

序号	操作步骤	现象
实验4	①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸	滴入NaNO3溶液，无明显变化，加入浓硫酸后，溶液变棕色
	②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸	加入NaNO2溶液，立即变棕色，加入浓硫酸后，溶液无明显变化
	③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5mL98%的浓硫酸	滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色，加入浓硫酸后，溶液变深棕色

①实验2 的主要目的是排出溶液中H₂O₂对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作向其中加入少量MnO₂粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液．
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO₂^-，该实验的现象是KMnO₄溶液褪色．
③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO₂^-的存在对NO₃^-检验的干扰．
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na₂O₂和NO₂反应既能生成NaNO₃也能生成NaNO₂（或“假设一和假设二都成立”，或“Na₂O₂和NO₂反应的产物中既含NO₂^-又含NO₃^-”）．