1．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	t1s时反应物A的转化率为60%
	B．	在t1～（t1+10）s时，v（A）=v（B）=0
	C．	该反应的化学方程式为3A+B?2C
	D．	0～t1s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H₂O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC；
A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变  C．v_逆（H₂）=v_正（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，这状态否（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？向逆反应方向．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH₂O，反应达到平衡后，CO的转化率为83.3%（或83%，或5/6）．

19．（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，
（2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的摩尔质量为64g/mol．
（3）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，测得含Al³⁺的质量为a g，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$mol/L．
（4）如果将30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，则稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/L．

18．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明溶液中有Cl-
	D．	无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-

17．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	D．	锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑

16．已知2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，关于该反应的下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应是一个放热反应
	B．	参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
	C．	在该化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量
	D．	发生反应时，断开反应物中的H-H键和O-O键都要吸收能量

15．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	仔细观察坐标图	肯定无 CO32-	肯定无该离子的理由碳酸根离子和镁离子之间会反应
步骤二	该溶液呈无色、透明、均一状态	肯定无 Fe3+	肯定无该离子的理由该离子为黄色
步骤三	加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失	肯定有SO42-、H+；肯定无Ba2+	肯定有H+的理由电荷守恒

（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却．
（2）原溶液中H⁺物质的量浓度为1.2mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）₂溶液体积为0.1 L．

14．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．
（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为6.3mL（结果保留1位小数）；
（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
b．计算所需浓盐酸的体积；
c．上下颠倒摇匀；
d．加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
以上正确的操作顺序为baedc．
（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．量取浓盐酸时俯视：偏小；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：偏大；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：不变；
（5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

13．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①加适量盐酸；     ②加过量Na₂CO₃溶液；     ③过滤；④加过量NaOH溶液；    ⑤加过量BaCl₂溶液．
（1）以上正确的操作顺序为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）．
（2）步骤⑤判断BaCl₂溶液过量的实验操作方法是取少量上层清液于试管中，加入BaCl₂溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl₂溶液已过量．
（3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶．
（6）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．

12．化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：

②E的核磁共振氢谱只有一组峰
③C能发生银镜反应
回答下列问题：
（1）D所含有官能团的名称碳碳双键．
（2）由D生成E的化学方程式为CH₂=CH（CH₃）₂+HBr→（CH₃）₃CHBr，其反应类型为加成反应．
（3）G的结构简式为．
（4）C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有17种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是（写结构简式）．
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇．

反应条件1为Cl₂、光照或（Br₂、光照）；反应条件2所选择的试剂为Mg、乙醚；L的结构简式为．