11．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

	A．	在镀件上电镀锌，用锌作阳极
	B．	电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
	C．	电解饱和食盐水制氯气，用涂镍碳钢网作阴极
	D．	电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

10．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L^-1NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）

	A．	用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
	B．	把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
	C．	在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量
	D．	沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切

9．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L^-1NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）

	A．	在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量
	B．	把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
	C．	用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
	D．	沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切

8．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1，该溶液可能是（　　）
①SO₂　        ②NH₄Cl溶液　  ③NaHSO₄溶液　              ④醋酸溶液
⑤NaNO₃溶液　  ⑥氨水         ⑦NaHCO₃溶液（溶液显碱性）　  ⑧NaOH溶液．

A．

①③④⑥⑧

B．

①④⑥⑧

C．

①④⑤⑥⑦

D．

②⑤⑧

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-
	B．	NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl-
	C．	液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电
	D．	向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、SO42-、Ba2+
	C．	K+、MnO4-、NH4+、Cl-		D．	Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	溴离子具有氧化性		B．	氯气是还原剂
	C．	氯气发生氧化反应		D．	氧化性：Cl2＞Br2

4．（1）下列物质：A、硫酸铜晶体B氨气C氢氧化钠固体D氯化氢E蔗糖F铁G冰醋酸H二氧化碳I碳酸钠溶液J石墨，其中能导电的有F I J；是电解质的有A C D G；是非电解质的是B E H．
（2）上述（1）中的物质之间，有些能够发生化学反应，按要求写出下列反应的离子程式
①I中加入过量D的溶液：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
②C的溶液中通入少量H：2OH^-+CO₂=H₂O+CO₃^2-．

3．SO₂是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）已知常温下，H₂SO₃的电离常数为 K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，H₂CO₃的电离常数为 K₁=4，.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，则下列微粒可以大量共存的是bc （选填编号）．
a．CO₃^2-HSO₃^-b．HCO₃^-HSO₃^-c．SO₃^2-HCO₃^-d．H₂SO₃HCO₃^-
（3）已知NaHSO₃溶液显酸性，解释原因亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，在NaHSO₃稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺．
（5）在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为NaI （填化学式）．

2．448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（　　）

A．

64 g

B．

64

C．

64 g•mol-1

D．

32 g•mol-1