7．某同学欲用Cu与浓H₂SO₄反应制备SO₂，并通过一定装置除去制得的SO₂中存在的少量水蒸气和O₂，以此来探究SO₂能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题．

（1）仪器a的名称是分液漏斗，A部分装置发生化学反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B瓶中装有浓硫酸，作用是除去混合气体中的水蒸气．
（3）C部分的燃烧管中放有铜丝网，作用是除去氧气，反应的化学方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现褪色现象，E中应装有NaOH溶液．

6．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na₂CO₃溶液；（5）加过量的BaCl₂溶液．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）以上操作的正确顺序是A
A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）
（2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为②①③④⑤．
（3）如何运用最简单的方法检验溶液中SO₄^2-离子除尽？静置片刻后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，反之则没有．如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？
除去硫酸根离子的方法是在溶液中加入过量的氯化钡溶液．
（4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．这步操作的目的是除去Ca²⁺以及加入的过量Ba²⁺．
（5）将经过操作（4）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？[写出除去杂质的化学式]Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃
（6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．
溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）．蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

5．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行了如下实验：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
（3）实验过程中装置A的试管底部出现了白色固体，其成分可能为CuSO₄，检验其成分的实验方法是将反应后的混合物过滤，滤渣加水溶解，如果形成蓝色溶液，则为硫酸铜固体．
（4）装置E中观察到的现象是品红溶液褪色，若要证明该装置中反应具有可逆性，请写出实验操作与现象：加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色_．
（5）若F中盛有40mL.2.5mol•L^-1 NaOH溶液，实验结束后测得溶液质量增加了4.8g，写出F中发生反应的离子方程式：3SO₂+4OH^-═2HSO₃^-+SO₃^2-+H₂O．

4．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式），判断BaCl₂已过量的方法是取少量上层清液与试管中加入氯化钡溶液，若无氯化钡生成则氯化钡已经过量
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃；CaCO₃
（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
（6）第④步中，相关的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl
（7）第⑥步操作中涉及的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

3．某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了探究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
（1）首先根据如图组装实验装置，并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO₂（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是防倒吸．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应进行完全．然后由导管a 通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的长导管（填仪器名称）起到了确保烧瓶中液体体积在反应前后基本保持不变的作用．
（4）充分反应后将烧杯取下，向其中先加入足量氯水，再加入足量的BaCl₂溶液，然后依次进行过滤、洗涤、干燥、（填操作名称）后称量沉淀的质量为13.98g，据此计算出能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L．

2．某课外小组利用下列装置，对浓硫酸与乙醇反应的可能产物进行了如下探究．
【查阅资料】SO₂只有在水存在的情况下才能与Br₂发生反应．
（1）加热一段时间，常会看到烧瓶中液体变黑，原因是反应产生了部分乙醇炭化．
（2）连接装置A-C，由品红褪色的现象可以证明气体产物中含有SO₂，写出A中黑色物质参与反应产生该气体的方程式C+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+H₂O．
（3）连接装置A-B-C-D，当观察到C中品红不褪色，D中酸性KMnO₄溶液褪色的现象时，证明制得乙烯．
（4）连接装置A-B-E-D，发现通入D之前的石灰水中无明显变化，通入D之后的石灰水变浑浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想乙烯被酸性酸性KMnO₄溶液氧化为CO₂．
（5）A中产生的三种混合气体干燥后，依次通过装置G-C-F-E可以将三种气体逐一检验出，首先由G检验出的气体是乙烯，证明CO₂存在的现象是F中溴水不褪色，E中澄清石灰水变浑浊．

1．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

①在装置①--④中，有明显错误的一个是②（填序号）
②写出木炭和浓硫酸共热反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．该反应体现了浓硫酸的氧化性
③装置①中品红溶液的作用是检验二氧化硫存在，装置③中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽
④装置④中石灰水的作用检验二氧化碳存在．写出该反应有关的离子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

14．将V₁ml 1.00mol/LHCl溶液和V₂ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50ml），下列叙述正确的是（　　）

	A．	实验操作时的环境温度为22℃
	B．	实验表明热能可转化为化学能
	C．	该实验表明有水生成的反应都是放热反应
	D．	NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L

13．下列有关物质用途的说法不符合事实的是（　　）

	A．	SO2可用于杀菌、消毒		B．	HF可用于雕刻玻璃
	C．	NH3可用于制硝酸		D．	SiO2可用于制太阳能电池

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	不能发生丁达尔效应的分散系是溶液
	B．	将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
	C．	纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体
	D．	将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe（OH）3胶体