17．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是除去水蒸气．
（2）B中观察到的实验现象是有色布条不褪色．
（3）氯气有毒，通常要用氢氧化钠溶液对尾气进行吸收处理．请画出装置图（填在图方框内），并写出反应的化学方程式2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

16．某同学利用如图装置可探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：

（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O．
（2）无水硫酸铜的作用是检验水的存在，②中3个洗气瓶的作用依次为检验有无S0₂生成、除去生成的S0₂气体、检验S0₂是否除尽．

15．某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．请回答下列问题．
（1）某同学拧开分液漏斗下面的活塞后发现开始时能流出，但一会就停止了，情分析原因：随着反应的进行，圆底烧瓶内压强增大，导致液体不能顺利滴下．
（2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有C（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有B．
A．氧化性　      B．还原性    C．漂白性
（4）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾气，防止污染．

14．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

（1）装置中①、②、③可以检验出的物质是①H₂O，②SO₂，③CO₂．
（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）②中第一瓶品红溶液的作用是检验SO₂气体的存在，第二瓶品红溶液的作用是检验SO₂是否除尽，酸性KMnO₄溶液的作用是氧化除去SO₂气体．
（4）证明产生的气体中含有CO₂的现象是：②中第二个品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变浑浊．

13．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

（1）在装置①-④中，有明显错误的一个是②（填编号）
（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体6.72L．
（3）无水硫酸铜的作用是检验生成的H₂O
（4）装置①中所盛试剂是A（填字母），装置④中所盛试剂是B（填字母），以及装置④中所发生的离子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
A．品红溶液     B．澄清的石灰水       C．酸性高锰酸钾溶液．

12．已知Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
（2）实验过程中，装置B的现象分别是溶液由紫红色变为无色C中无色溶液出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO₂具有的性质是还原性和氧化性．（填A．氧化性　      B．还原性    C．漂白性）
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收，其中发生反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

11．某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．
[提出假设]假设1：气体产物只有SO₂；
假设2：气体产物为SO₂和H₂混合物．
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应．

（1）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设1正确（填“1”或“2”）．反应后硫酸盐中金属显+2价．写出A中可能发生的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是铁、镁、锌、铝等（填一个即可）；写出C瓶发生的离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
[实验反思]为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：
（3）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌
（4）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：4Fe+10H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+5SO₂↑+10H₂O．

10．用图1装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S0₂的部分化学性质．
（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+H₂O．

（2）装置③证明S0₂溶液显酸性，同时证明S0₂不能（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
（3）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图2所示装置进行实验．
请回答下列列问题：
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；
②实验过程中，装置B中说明SO₂具有的性质是还原性；装置C中说明SO₂具有的性质是氧化性
③装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）该实验中吸收尾气的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

9．为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图．已知C中的KMnO₄酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO₂气体经过KMnO₄酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题．
（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是C、B、A（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接e，然后f接c，d接a；
（3）装置B的作用是验证SO₂是否被除尽，装置B中观察到的现象是品红溶液仍保持红色；
（4）装置A中观察到的现象是溶液变浑浊，得到的结论是混合气体中含CO₂．

8．某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如图所示（夹持装置略去）．
（1）试管①中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．该反应表明浓硫酸具有ab（填序号）．
a．酸性       b．强氧化性       c．还原性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是品红溶液褪色．
（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba（NO₃）₂溶液，观察到有白色沉淀生成，说明试管①中生成的气体具有还原性．
（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．