7．粗盐中除含有Ca²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．请回答下列问题：
（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2-？取少量溶液与试管中，先滴加盐酸后，无明显变化，再滴加几滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中含有SO₄^2-
（2）粗盐经过溶解、过滤后的溶液，在溶液中依次滴加氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是依次除去Mg²⁺，SO₄^2-，Ba²⁺、Ca²⁺
（3）实验室里将粗盐制成精盐飞过程中，在溶解、过滤，蒸发三个步骤的操作中都有用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：搅拌，加速溶解．
过滤：引流
蒸发是：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

6．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

（1）装置①中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置②中的现象是品红褪色．
（3）装置③中的现象可证明SO₂有氧化性．
（4）装置④中反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═4H⁺+Mn²⁺+5SO₄^2-．
（5）装置⑤的作用是吸收尾气．

5．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
（1）上述反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO₂气体，避免对CO₂的检验产生干扰；
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是澄清石灰水，装置④中带活塞的玻璃仪器名称是分液漏斗．

4．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应产物的性质，拟用如图所示的装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为：圆底烧瓶，Z溶液为：品红
（2）实验装置连接顺序应为：A接C，D接B；
（3）若Y为足量的氢氧化钠，则烧杯中发生反应的化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
（4）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

3．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图1所示装置时行实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，如2装置图补充完整后正确的是a；
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是$\frac{m}{64}$（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液   B．BaCl₂溶液 C．银粉 D．Na₂CO₃溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是铜不会和稀硫酸之间反应．
（3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛有品红（溴水、酸性高锰酸钾）（试剂）．

2．硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料．实验室中我们用浓硫酸做过如下实验．
（1）甲中的试剂是蔗糖；甲到乙发生的变化是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）；此时浓硫酸表现出脱水性；
（2）从乙到丙所发生现象的原因是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）；此时浓硫酸表现的性质是氧化性
（3）将丙产生的蒸汽通人氯水时，可观察到的现象是溶液的黄绿色逐渐变浅；当将丙产生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收时，吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成．则生成该沉淀的总离子方程式为Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺；．

1．化学小组同学依据化学反应Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（标准状况）SO₂气体．取65.0g锌粒与110mL 98%的浓H₂SO₄充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究．（F中为无水硫酸铜）

请回答下列问题：
（1）装置A中添加液体的仪器名称为分液漏斗； 98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度是18.4 mol/L；
（2）装置B是为了吸收SO₂，则不能选用下列试剂中的B（填序号）；
A．NaOH溶液        B．浓H₂SO₄       C．KMnO₄溶液
（3）装置D的作用是干燥气体；
（4）可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝．

20．某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是有尾气处理措施，乙装置的优点是铜丝抽出反应停止，节省药品或控制反应的进行．
（2）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是玻璃管可以平衡内外压强，A中气压不会急剧减小．为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是从玻璃管中通入大量空气．
（3）写出丙装置中发生反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外，试管A内还生成了白色固体，白色固体成分可能是无水硫酸铜．

19．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．
（1）写出有标号仪器的名称：①酒精灯；②试管．
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）SO₂通入品红试液中的现象为：品红试液褪色．
（4）SO₂和NO₂都是大气污染物，它们会引起雨水呈酸性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
（5）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气
（6）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余．下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有d
（填字母）．
a．C      b．BaCl₂溶液       c．银粉        d．Na₂CO₃溶液．

18．某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO₂和SO₂气体．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）装置B中观察到的现象是品红褪色，可确定该气体中含有SO₂，说朋这种物质具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）．
（3）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有还原性（填“氧化性”或“还原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）．甲：防止SO₂干扰CO₂的检验        乙：可吸收CO₂气体
（4）装置D中品红溶液不褪色，可说明SO₂已除尽（填“已除尽”或“未除尽”）．
（5）装置E中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，可确定该气体中含有CO₂，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．