7．把8mol X 气体和4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min末已生成2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.5mol•（L•min）^-1，计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n值是多少？

6．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如图：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C．
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．四氯化碳
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

5．三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的化学方程式为：
2CoCl₂•6H₂O+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+14H₂O
实验流程如图1：

已知：[Co（NH₃）₆]Cl₃ 在水中电离为[Co（NH₃）₆]³⁺和Cl^-，[Co（NH₃）₆]Cl₃的溶解度如下表：

温度（℃）	0	20	47
溶解度（g）	4.26	6.96	12.74

请回答下列问题：
（1）第①步需在煮沸NH₄Cl溶液中加入研细的CoCl₂•6H₂O晶体，加热煮沸和研细的目的是加速固体溶解．
（2）H₂O₂的作用是做氧化剂，第③步中保持60℃的加热方法是水浴加热．
（3）过滤是滤纸先用蒸馏水湿润，然后用玻璃棒压实滤纸，排出滤纸与漏斗之间的气泡．
（4）实验操作1为趁热过滤，[Co（NH₃）₆]Cl₃ 溶液中加入浓HCl的目的是有利于[Co（NH₃）₆]Cl₃析出，提高产率．
（5）现称取0.2675g[Co（NH₃）₆]Cl₃（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：
[Co（NH₃）₆]Cl₃+3NaOH═Co（OH）₃↓+6NH₃↑+3NaCl（装置见图2），
C中装0.5000mol/L的盐酸25.00mL，D中装有冰水．加热烧瓶，使NH₃完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，加入2～3滴甲基红指示剂，用0.5000mol/L的NaOH滴定．已知：

指示剂	颜色			变色的pH范围
甲基红	红	橙	黄	4.4～6.2

①仪器A的名称是圆底烧瓶．
②当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液13.00mL（精确到0.01mL）
③若用上述原理测定某[Co（NH₃）_x]Cl₃晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（　　）

	A．	酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
	B．	锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
	C．	滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
	D．	读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致

3．下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．其中铜发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为Cu元素化合价升高．
（2）浓硫酸在此反应中体现了酸性和氧化性．
（3）②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸     b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（4）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到的现象是生成白色沉淀．
（5）④中棉花团的作用是吸收二氧化硫．
（6）若将浓硫酸与铜反应后产生的气体通入图二的装置中则反应后，装置B中发生的现象是氯水褪色，反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；装置C中的现象是高锰酸钾褪色，表现了SO₂的还原性；装置D中现象是生成浅黄色沉淀，表现了SO₂的氧化性．

2．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
（2）前5min内用B表示的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（3）化学反应方程式中x的值为2．

1．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡时K增大的是B（填序号）．
A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度
（3）8分钟内，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.0625mol•L^-1•min^-1．
（4）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	3mol Fe、 2mol CO2	4mol FeO、 3mol CO
CO的浓度（mol•L-1）	c1	c2
CO2的体积分数	φ1	φ2
体系压强（Pa）	p1	p2
气态反应物的转化率	α1	α2

①下列说法正确的是AB．
A．p₁＜p₂   B．φ₁=φ₂ C．2c₁=3c₂   D．α₁=α₂
②求c₁=0.67mol•L^-1、α₂=33.3%．

20．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为Y+2Z?3X．
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1mol/（L•min）．
（3）该反应是由正逆反应同时开始的．（填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”）
（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为固体或纯液态．
（5）在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是②．
①混合气体的压强    ②混合气体的密度   ③混合气体的体积   ④气体的总物质的量．

19．在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N₂、H₂、NH₃的体积比为6：18：1，出口处N₂、H₂、NH₃的体积比为9：27：8，则N₂的转化率为（　　）

A．

75%

B．

50%

C．

25%

D．

20%

18．下列说法正确的是（　　）
①一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的Na₂SO₄溶液
②一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是：加入少量CuSO₄固体
③对于某反应X+3Y=3E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下分别测得反应速率为甲：V（X）=0.3mol/（L．min）；乙：V（Y）=1.2mol/（L．min）；丙：V（E）=0.8mol/（L．min）；丁：V（F）=0.9mol/（L．min），则反应最快的是乙
④在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能为0.3mol/L．

A．

①②③

B．

.①②④

C．

②③④

D．

全部正确