7．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下向密闭容器中通入N₂O₅气体，发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．部分实验数据见表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	500 s内N2O5分解速率为296×10-3mol•L-1•s-1
	B．	该温度下的反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
	C．	1000s后，其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则c（N2O5）＜5.00mol/L
	D．	反应达平衡后，其他条件不变，升高温度平衡常数将增大

6．某温度下，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50s的平均反应速率为v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
	B．	若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol/L，则反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
	D．	相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

5．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁；
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂；
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO₂和1mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①②③

4．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，并说明理由不能，浓H₂SO₄遇水放出大量的热，容易溅出伤人．
（2）加入沸石的作用是防暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，冷却后补加．
（3）上述装置图中，B的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（4）B仪器使用前必须进行的操作是C．
a．润湿b．干燥      c．检漏         d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在上层（填“上”或“下”）
（6）反应温度应保持在90-95℃，其原因是既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是水浴加热．
（7）本实验中，正丁醛的产率为51%．

3．对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

2．1kg锂燃烧可放出42 998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于20 000t优质煤的燃烧．（锂的相对原子质量取7.0）
（ 1 ）写出锂燃烧的热化学方程式4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H=-1203.944kJ/mol．
（2）Li还可以组成Li电池，它是一种高能电池，Li-I₂电池常作心脏起搏器的电源，在电池中Li作负极．

1．某化学兴趣小组按如图所示装置探究铜与浓硫酸反应．随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管B中有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；证明有SO₂生成的现象是品红溶液褪色吸收SO₂；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境．
（2）关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是c．
a．硫酸分解生成了SO₃b．硫酸在温度高时挥发c．SO₂与氯化钡溶液反应生成BaSO₃
（3）反应结束后，为检验A中有CuSO₄生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，取样，将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，证明含有Cu²⁺；取样，先加盐酸，再加BaCl₂，出现白色沉淀，证明含有SO₄^2-．
（4）若反应结束时 3.2g铜丝完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定测定剩余硫酸的物质的量．具体操作是：首先将残余液稀释至1000mL，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒1000mL容量瓶、胶头滴管；接着取出残留液20mL于锥形瓶（填”仪器”）中，加入酚酞指示剂，用NaOH溶液进行滴定，到达滴定终点时发现消耗NaOH溶液40mL，则剩余的硫酸有0.05mol．

20．已知有反应：2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是（　　）

选项	X	Y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	A的物质的量	B的转化率
C	催化剂的质量	C的体积分数
D	加入Ar的物质的量	逆反应速率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
制备过程中还可能的副反应有：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
主要实验步骤如下：
①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再如图Ⅰ装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，
③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．
④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度（g•cm-3）	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点（℃）	118.0	118.1	126.1	142

根据以上信息回答下列问题．
（1）图I装置中冷水应从b（填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是AD．
A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用
D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
（3）在步骤③分液时，应选择图II装置中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长，双液界面更清晰，分离更完全．
（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质乙酸、硫酸、正丁醇．若改用氢氧化钠溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因用氢氧化钠溶液会使乙酸正丁酯发生水解．
（5）步骤④的常压蒸馏，需收集126.1℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂．

18．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na₂CO₃、I₂和水合肼的投料顺序分批加入．
已知：I₂+Na₂CO₃═NaI+NaIO+CO₂↑；△H＜0
3I₂+3Na₂CO₃═5NaI+NaIO₃+3CO₂↑；△H＜0
I₂（s）+I^-（aq）═I₃^-（aq）；
水合肼（N₂H₄•H₂O）具有强还原性，可分别将IO^-、IO₃^-和I₂还原为I^-，本身被氧化为N₂（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
（1）常温常压时，I₂与Na₂CO₃溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是abc（填字母）．
a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
（2）I₂与Na₂CO₃溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是防止碘升华．
（3）写出水合肼氧化IO^-的离子方程式2IO^-+N₂H₄．H₂O=2I^-+N₂↑+3H₂O或2IO₃^-+3N₂N₄．H₂O=2I^-+3N₂↑+9H₂O．
（4）所得溶液（偏黄，且含少量SO₄^2-，极少量的K⁺和Cl^-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：
①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba（OH）₂溶液、稍过量的Na₂ CO₃溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后趁热过滤（填操作名称），这样操作的目的是除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率．
②、溶液在不断搅拌下加入（填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后冷却结晶（填操作名称），再次过滤，用洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥．