17．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（　　）

	A．	很多城市对废旧电池进行回收处理
	B．	有些国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入大海处理
	C．	不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭
	D．	许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性

16．乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
①实验原理：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
②实验装置（如图）．
③按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为电能，电子由负极电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺，该极发生了氧化反应．（填“氧化”或“还原”）

15．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
	B．	化学反应速率为“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L
	C．	化学反应达到平衡状态，反应停止
	D．	化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量

14．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量	金属状态	c（H2SO4）/mol•L-1	V（H2SO4）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
（2）实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有2和5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7，8和9．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是反应物硫酸过量，金属用量相同，放出的热量相同．

13．为测定某有机化合物甲的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定
（1）经测定有机物甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气对H₂的相对密度是23．根据价键理论，预测甲的可能结构并写出结构简式：CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．
（二）结构式确定
（2）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子如图1所示．经
测定，有机物甲的核磁共振氢谱示意图如图2所示，则甲的结构简式为：CH₃CH₂OH．

（三）性质探究
（3）将温度控制在400℃以下，利用图3所示装置探究乙醇的催化氧化的实质．
Ⅰ．在通入空气的条件下进行实验．加入药品后的操作依次是：ba
a．打开活塞并用鼓气球不断鼓入空气
b．点燃酒精灯给铜丝加热
Ⅱ．停止通入空气的条件下进行实验．
①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是：向烧杯中加水，使得反应在78℃下反应．
②甲蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质生成．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，
并结合化学方程式简要说明通入实验Ⅰ空气的作用：CH₃CH₂OH$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+H₂O，氧气可以和氢元素结合为水，使平衡向着正反应方向移动．

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	单体的质量之和就是所生成高聚物的质量
	B．	氨基酸能发生的反应有：酯化反应、水解反应、成肽反应、与酸或碱的中和反应
	C．	天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸，遇饱和硫酸铵或硫酸钠溶液会发生变性
	D．	淀粉和纤维素因聚合度不同所以他们不是同分异构体

11．在一个容积为500ml的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH₃OH蒸汽的浓度为3mol/L，则求：
（1）该反应的平衡常数；
（2）达到平衡时H₂的转化率．

10．下列关于平衡常数说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物的浓度，平衡常数K增大		B．	加大体系压强，平衡常数K增大
	C．	加入负催化剂，平衡常数K减小		D．	升高温度，平衡常数K发生变化

9．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干      b．高压加热烘干      c．真空40℃以下烘干
（4）尾气处理装置如右图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．

8．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程（如图1所示）制备ClO₂：

（1）电解时的阳极反应方程式为NH₄⁺+3Cl^--6e^-═NCl₃+4H⁺．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂为是b（填标号）．
a．水           b．浓硫酸     c．碱石灰    d．饱和食盐水
（3）用如图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V．用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液．在此过程中：
①玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
②V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
③测定混合气中ClO₂的质量为0.05400g．
④用此方法测定混合气中ClO₂的质量常常偏高，可能的原因是4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O（用离子方程式表示）．