7．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	水中溶解性
异戍醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO₄，固体，静置片刻，过滤除去MgS0₄固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反应物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠等盐．
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（5）实验中加入少量无水MgS04的目的是干燥乙酸异戊酯．
（6）本实验的产率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	酸碱中和反应是放热反应
	B．	图1所示的反应为吸热反应
	C．	图2装置中铜片是负极，锌片表面有气泡出现
	D．	图2装置是将电能转变为化学能的装置

5．合成氨工业的简要流程图如下：

（1）合成塔中发生反应的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．其它条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”，下同）；升高温度，平衡向逆反应方向移动，此时正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）压缩机增加体系的压强至20～50MPa，不选择更高压强的原因压强增大，动力及设备要求增大，成本提高．
（3）混合气体在热交换器中被加热至500℃左右，这主要是考虑催化剂的活性．
（4）冷凝器将生成的氨冷凝液化从混合气体中分离，并将N₂和H₂循环使用．采取该措施的目的是增大原料的利用率．

4．（1）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易水解，100℃左右时升华，如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

①D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置B中，再加热装置D的反应管．
②产品收集采用装置（Ⅱ）的主要优点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．
（2）三价铁盐溶液因Fe³⁺水解而显棕黄色，请以Fe（NO₃）₃溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
①写出Fe（NO₃）₃水解的离子方程式Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
②参照示例完成下表实验方案的设计．
限选材料：0.5mol•L^-1Fe（NO₃）₃、3.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH、NaHCO₃固体、蒸馏水、冰水混合物；广泛pH试纸、pH计及其他常见仪器．

可能影响因素	实验操作	预期现象和结论
①溶液的酸性	取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，加入几滴3.0mol•L-1HNO3．	现象：棕黄色溶液颜色变浅； 结论：酸性增强抑制Fe3+水解．
②溶液的浓度	取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于烧杯中，用pH计测得pH1．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再测得pH2．	现象：pH2-pH1＜1（或正确表达） 结论：稀释促进水解（或平衡右移）
③溶液的温度	取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色	现象：加热后溶液颜色变深 结论：升高温度促进Fe3+水解

3．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）

	A．	上述反应是放热反应		B．	上述反应是吸热反应
	C．	a＞b		D．	增大压强，平衡向正反应方向移动

2．在温度t₁和t₂（t₂＞t₁）下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

	化学方程式	K（t1）	K（t2）
①	Br2 （g）+H2（g）?2HBr（g）	5.6×107	9.3×106
②	I2 （g）+H2 （g）?2HI（g）	43	34

下列说法不正确的是（　　）

	A．	①和②均是放热反应
	B．	相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①＞②
	C．	其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率
	D．	其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

1．取20.00mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H₂SO₄溶液20.00mL滴定至终点，下列说法正确的是（　　）

	A．	该实验不需要指示剂
	B．	用量筒量取上述硫酸的体积
	C．	H2SO4的浓度为1.00 mol•L-1
	D．	参加反应的H+和OH-的物质的量相等

20．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（　　）

A．

减小压强

B．

降低温度

C．

更换催化剂

D．

减小CO的浓度

19．N₂（g）与H₂（g）在一定条件下经历如下过程生成NH₃（g）．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中破坏的均为极性键		B．	Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
	C．	Ⅳ中NH2与H2生成NH3		D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸热反应

18．研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO₂+NO₂→SO₃+NO  ②SO₃+H₂O→H₂SO₄  ③2NO+O₂→2NO₂  NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是（　　）

	A．	潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
	B．	硫化氢通入浓H2SO4中
	C．	浓H2SO4滴入萤石中，加热
	D．	加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解