7．图I 是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图II所示．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2（g）与1molCO（g）反应放出234kJ热量
	B．	若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
	C．	若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
	D．	若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

6．在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）

	A．	若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态
	B．	C的平衡浓度为1mol/L
	C．	5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）
	D．	平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

5．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
	B．	①的反应热为221 kJ/mol
	C．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
	D．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

4．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验：
【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H₂SO₄溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．
【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；
②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．
【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：随着反应的进行，浓硫酸会变稀，Fe会与稀硫酸反应产生氢气．
气体的组成可能有以下几种情况：
假设一：无色气体是SO₂；
假设二：无色气体是H₂；
假设三：无色气体是SO₂ 与H₂ 的混合气体．
【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容．小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、无水硫酸铜，仪器任选．

实验方案与步骤	实验现象和结论
1．将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内；	若品红溶液褪色，则无色气体中有SO2．
2．将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，用小试管收集气体，并在酒精灯上点燃	若收集到气体可以燃烧，则无色气体中有H2． 结合以上实验可知假设三成立．

3．研究NO、NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）．
a．酸雨     b．沙尘暴      c．光化学烟雾     d．白色污染
（2）NO₂可与水发生反应，反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．若该反应有0.6N_A个电子转移，则参加反应的NO₂的物质的量为0.9mol．
（3）NH₃也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；工业上可利用NH₃经过一系列反应制取硝酸，请写出NH₃在催化剂的作用下，与O₂反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O．
（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应．将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12L气体（标准状况下），
①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O或Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②整个反应过程中，被还原的HNO₃总的物质的量是0.05mol．

2．良好的生态环境可以提升生活质量．
①2013年10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是B（填字母）．
A．SO₂                B．PM2.5               C．NO₂
②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO                 B．CO               C．甲醛
③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加A（A．明矾，B．纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．

1．下列描述中正确的是（　　）

	A．	已知：P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
	B．	由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ•mol-1
	C．	OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ•mol-1
	D．	已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1 则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	放热反应在常温下一定是很容易发生
	B．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	C．	在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热
	D．	一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小

19．下列推断正确的是（　　）

	A．	由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氢氧化钡的溶液与含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
	B．	由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放热反应；
	C．	由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，放出热量为196.6 kJ
	D．	氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1

18．在2L的密闭容器中，充入2molSO₂和2molO₂，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，当反应进行了10s时，测得SO₃的物质的量为0.8mol，求：
（1）10s内SO₂、O₂的化学反应速率；
（2）SO₂的转化率．