17．某化学实验小组为确认铜与浓硫酸反应的产物，设计如图实验装置．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入适量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中，塞紧试管口，在玻璃导管口处放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．给试管加热，观察现象．回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）试管中的反应进行一段时间后，b处滤纸条的变化为滤纸条褪色，据此可以确认产物中一定有SO₂（填化学式）．
（3）反应结束后在试管底部常可见到一些白色固体，该固体可能是CuSO₄（填化学式），将试管上层液体倒去，再向试管中慢慢加入少量水，振荡，静置，观察溶液的颜色变化．这一步操作的目的是要证实Cu与浓H₂SO₄反应生成了CuSO₄．
（4）玻璃导管口处放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反应的化学方程式为Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂．

16．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	D．	在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

15．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若将含5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
	C．	由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
	D．	在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为　 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

14．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：
①S （单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ/mol
②S （正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ/mol
③S （单斜，s）═S （正交，s）△H₃
下列说法正确的是（　　）

	A．	△H3=-0.33 kJ/mol
	B．	单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
	C．	△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
	D．	△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

13．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

	A．	当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
	B．	化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
	C．	反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
	D．	已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

12．下列反应中，熵显著增加的反应是（　　）
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）         
②CaCO₃（s）+2HCl（aq）═CaCl₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）
 ③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）                   
④2HgO（s）═2Hg（l）+O₂（g）

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应都伴随着热量的变化
	B．	个别化学反应与能量变化无关
	C．	某些吸热反应在不加热条件下也能发生
	D．	放热反应的发生无需任何条件

10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe （OH）2	Fe （OH）3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸钠的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最终除去；滤渣的主要成分是Fe（OH）₃（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是d（填序号）．
a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO ．（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分．
（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO₃，则相应的离子方程式为Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓
②若沉淀只有Cu（OH）₂，用相应的离子方程式表示其过程Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑
③若生成Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物（即碱式盐）．则说明碳酸铜于氢氧化铜的溶解度相近
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO₃•bCu（OH）₂•cH₂O，现通过下列方案测定其组成．步骤如下：
①称量样品；②高温分解；③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO．
请对上述测定方案作出评价．①称量样品的质量必须知道，③测出CO₂的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得．．

9．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用图1流程：

（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．请根据上述反应设计一个原电池，在方框2中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（3）如图为3相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电请回答：
①写出两电解池中的电解反应方程式：
甲2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．乙2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
②若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48L．
③若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L．

8．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150℃，向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI （a＞b）．当反应2HI（g）?H₂ （g）+I₂ （g） 达到平衡后，下列说法正确的是（　　）

	A．	从反应开始到达到平衡，所需时间tM＞tN
	B．	平衡时cM（I2）=c N（I2）
	C．	平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M＞N
	D．	HI的平衡分解率αM=αN