7．处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1
	B．	反应②△H＜0，所以该反应能自发进行
	C．	使用催化剂能提高其转化率
	D．	根据①和②推知总反应为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-1

6．根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O．
（2）证明SO₂具有漂白性的现象是品红溶液褪色，再加热该溶液，现象是溶液又变红色．
（3）装置③中的现象是溴水褪色，证明SO₂具有还原性．
（4）装置④的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染环境．

5．已知H-H 键的键能为436kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol^-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol^-1，则H₂ （g ）+Cl₂（g ）═2HCl（g ） 的反应热（△H ）等于（　　）

A．

-183 kJ•mol-1

B．

+183 kJ•mol-1

C．

-862 kJ•mol-1

D．

+862 kJ•mol-1

4．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q₁和Q₂表示：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g） Q₁         
 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） Q₂
下列有关Q₁和Q₂的关系说法正确的是（　　）

A．

Q1=Q2

B．

Q1=$\frac{1}{2}$Q2

C．

Q1＜$\frac{1}{2}$Q2

D．

Q1＞$\frac{1}{2}$Q2

3．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨不如金刚石稳定
	B．	金刚石不如石墨稳定
	C．	金刚石和石墨的转化是物理变化
	D．	C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1

2．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ•mol-1（燃烧热）
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热）
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=571.6kJ•mol-1（反应热）

1．某化学兴趣小组欲探究浓硫酸的性质，请帮助他们完成相关实验报告：
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）已知KMnO₄酸性溶液可以吸收SO₂，试用图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．

编号	①	②	③	④
装置

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：验证产物气流中是否有SO₂，B瓶溶液的作用是将SO₂全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确证产物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化．
（4）装置②中所加的固体药品是无水CuSO₄（或变色硅胶），可确证的产物是：水蒸气．确定装置②在整套装置中位置的理由是由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO₂ ．

20．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（　　）

	A．	煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能
	B．	原电池将化学能转化为电能
	C．	二次电池放电时将电能转化为化学能
	D．	镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

19．氨气、尿素[CO（NH₂）₂]、Na₂CO₃均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH₂）₂]、纯碱的部分工艺流程图．

（1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是防止催化剂中毒影响催化活性．制备氨合成塔的材料不能（填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．
（2）N₂、H₂混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是提高反应速率和转化率． 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是N₂、CO₂、H₂．
（3）请按要求填写下列空白．
①沉淀池中的离子方程式：Na⁺+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄⁺．
②生产尿素的化学方程式：2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;加热加压\;}}{\;}$[CO（NH₂）₂]+H₂O．
（4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH₄C1的溶解度很可能小于（填“小于”或“大于”）NaCL．NH₄C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O．
（5）以焦炭、水为原料制备H₂ （碳转化为CO₂，则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备$\frac{0.01abc}{3}$g尿素（已知合成氨时h₂的利用率为b%、合成尿素时NH₃的利用率为c%）

18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是ac．（选填a、b、c）
a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂           c．BaCl₂
（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．