17．在温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$．当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则平衡向逆反应方向移动，m+n＜p，C气体的体积分数减小，平衡常数不变（增大、减小或不变）．

16．对于mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）

	A．	m+n＜p		B．	n＞p
	C．	x点的状态是v正＞v逆		D．	以上答案都错误

15．根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 （　　）

	A．	其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
	B．	该反应为吸热反应
	C．	该反应为放热反应
	D．	当H2O为液态时，其反应热值大于41kJ•mol-1．

14．已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加3-10滴浓H₂SO₄，观察到的现象为溶液橙色加深或溶液颜色加深；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为溶液由橙色变为黄色．

13．已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH₃CH₂Br），二者某些物理性质如表所示：

	溶解性	沸点	密度（g/mL）
乙醇	与水互溶	78.5	0.8
溴乙烷	难溶于水	38.4	1.4

某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约为140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
（1）①仪器A的名称是直形冷凝管
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br₂，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取，填选项字母）b，然后再进行分液操作即可．
a．四氯化碳　　　　　b．碳酸钠溶液　　　　 c．无水CaCl₂　　　　　 d．浓硫酸
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的c（从上面的a--d中选取，填选项字母），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
（6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为80%．

12．aA（g）+bB（g）?cC（g）在一密闭容积可变的容器中发生反应，当压强为202KPa时，测得c（A）为1mol/L，当压强增大到303KPa时，测得c（A）为1.2mol/L，则a、b、c大小关系为a+b＞c；若压强增大到2020KPa，测得c（A）为11mol/L，则a、b、c之间的关系为a+b＜c．

11．设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常数为K₁；反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO+H₂（g）平衡常数为K₂．测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度/°C	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

根据以上信息判断下列说法不正确的是（　　）

	A．	若500℃时进行反应①，则CO2转化率为50%
	B．	900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3为=1.50
	C．	反应①的焓变△H＞0，反应②的焓变△H＜0
	D．	反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小

10．在一定条件下，把1molN₂和3molH₂充人一密闭容器中，发生N₂+3H₂?2NH₃的反应，一段时间后达到平衡，在某一时刻，使体积缩小，此时c（N₂）、c（H₂）、（NH₃）都增大，所以v_正、v_逆也都增大，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v_正、v_逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度大，致使v_正＞v_逆，平衡向正反应方向移动，该反应的特点是正反应分子数减少，即正反应体积缩小．

9．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应
	B．	催化剂不能改变反应的焓变（△H）
	C．	催化剂能降低反应的活化能
	D．	逆反应的活化能大于正反应的活化能

8．已知：4HCl（g）+O₂ （g）?12C1₂ （g）+2H₂O（g）△H=-123kJ．mol^-1．其中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-Cl	O═O	Cl-Cl	H-O
E/（kJ•mol-1）	431	397	a	465

其中a值为（　　）

A．

242

B．

303.5

C．

180.5

D．

365