7．完成下列反应的离子方程式
（1）氧化镁溶于稀硫酸MgO+2H⁺═H₂O+Mg²⁺；
（2）澄清石灰水中加入稀盐酸OH^-+H⁺═H₂O；
（3）稀盐酸与硝酸银溶液混合Cl^-+2Ag⁺═AgCl↓；
（4）将浓硝酸滴到碳酸钙固体上CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（5）小苏打溶液与稀盐酸反应HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

6．在下列物质中：①食盐水；②氯气；③CO₂；④NaOH；⑤酒精；⑥铜；⑦Al₂O₃
（1）用序号填空：属于电解质的是④⑦，属于非电解质的是②⑧．
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
①HCl：HCl=H⁺+Cl^-；
②Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
③CuSO₄：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-．

5．请选择适当的字母填空：
A．渗析　B．聚沉　C．布朗运动　D．电泳　F．丁达尔现象
（1）氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫E．
（2）强光通过氢氧化铁胶体，可看到一条光亮的通路，这种现象叫F．
（3）淀粉与食盐的混合溶液放在半透膜中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法A．
（4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入氯化钠溶液，产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的B．
（5）红墨水中粒子在不停的无秩序的运动，叫做C．

4．用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行中和热的测定，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中热量的损失．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在绝热中进行效果更好．
（3）实验中改用60m L 0.50mol•L^-1盐酸与 50m L 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无关．
（4）在实验过程中用于加快反应速率的仪器名称为环形玻璃搅拌器．在该实验中共需测定3次温度，分别是反应前HCl、NaOH的溶液的温度和反应后最高温度．

3．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数与未成对电子数的比值为3：2．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是d（填字母）．
a．M易溶于水，是因为M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．BD₂晶体的熔、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中含E原子数为：4，距离E原子最近且等距离的E的原子数为：12，该晶胞中原子的空间利用率为74%．
（3）X和Y分别是B和C与氢的化合物，这两种化合物都含有18电子．X和Y的化学式分别是C₂H₆、N₂H₄．两者沸点的关系为X＜Y（“＞”或“＜”），原因是X分子间作用力小于Y．

2．已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：
（1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图；
（2）化合物YW₃极易溶于水的原因H₂O与NH₃形成氢键；YW₃的分子构型为三角锥形．YW₃属于极性（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为-3．
（3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表第三周期IIIA族．T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于b（填编号字母）；
a．离子晶体             b．原子晶体                 c．分子晶体         d．无法判断
（4）M³⁺的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，M位于周期表的d区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为8，若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为N_A，则其密度为$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

1．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（　　）

A．

FeCl3

B．

MgCl2

C．

AlCl3

D．

ZnCl2

20．下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（　　）

A．

K＞Na＞Li

B．

Na+＞Mg2+＞O2-

C．

P＞S＞O

D．

Cl-＜Br-＜I-

19．将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．
求：（1）5.60g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

18．把5.3%的Na₂CO₃溶液蒸发掉60g水后，溶液变为20mL，浓度变为15.9%，则浓缩后Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为多少？