17．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、NO3-、MnO4-		B．	K+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Na+、Br-、Cu2+		D．	Na+、Ba2+、OH-、SO42-

16．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	NaHSO4=Na ++HSO4-
	C．	NaHCO3=Na++H++CO32-		D．	NH4Cl=NH4++Cl-

15．（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，此时溶液的c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11 mol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某温度下的水溶液中，C （H⁺）=10^x mol/L，C （OH^-）=10^y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：该温度下水的离子积为10^-15 ．

14．（I）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

图一可通过观察①产生气泡的快慢 定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，你认为还可以作何改进？③将氯化铁改为硫酸铁
（II）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
（2）a、b、c三点的c（H⁺）由小到大的顺序为c＜a＜b；
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是c；
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）减小，则可采取的措施是：①加少量NaOH固体；②加少量Na₂CO₃固体或加入Zn、Mg等金属．

13．在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后3秒内，H₂的平均反应速率为0.3mol/（L•s），则3秒末NH₃的浓度为（　　）

A．

0.45mol/L

B．

0.5mol/L

C．

0.6mol/L

D．

0.55mol/L

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
	B．	升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
	C．	自发进行的反应一定迅速
	D．	凡是熵增加的过程都是自发过程

11．乙酸丁酯（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸点/℃	117.9	117	126.3
密度/g•cm-3	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	互溶	不溶

（1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）
C→F→E→A→D→B．
（2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入浓硫酸、沸石．装置C中冷凝管的作用是：冷凝回流挥发的乙酸和丁醇；
（3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反应的酸和醇．A装置中Na₂CO₃溶液的作用是除去乙酸丁酯中过量的乙酸．
（4）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在上（填上、下）层．
（5）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有CH₂=CH-CH₂-CH₃，CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃（写出两种物质的结构简式）．

10．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
海藻$\stackrel{灼烧}{→}$海藻灰$\stackrel{浸泡}{→}$悬浊液$\stackrel{①}{→}$含I^-的溶液$\stackrel{②}{→}$X$\stackrel{③}{→}$Y→晶态碘
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

【提示：已知②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂】
回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①过滤，③萃取．
根据提示，②中反应是   （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）四氯化碳本身是无色、密度比水大的液体，它不是（填“是”或“不是”）电解质．F中下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为氯化钾（KCl）．
（3）从F中将两层液体进一步分离的操作是分液．
（4）在萃取过程中，使用到的（除烧杯和铁架台外）实验仪器有C（填序号）．
A．试管　B．长颈漏斗　C．分液漏斗　D．蒸发皿　E．酒精．

9．实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度是1mol?L^-1；
（2）从中取出1mL，其物质的量浓度是1mol?L^-1，含NaOH的质量是0.04g；
（3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.01mol?L^-1，含NaOH的质量是0.04g．

8．配制100mL 1.0mol?L^-1的氯化钠溶液过程中，
（1）将下列实验操作对实验结果影响（“偏大”、“偏小”或“不变”）填在横线上：
①计算结果m=5.85  g，称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了偏小；
②少量的氯化钠沾在滤纸上偏小；
③溶解过程中有少量液体溅出偏小；
④容量瓶内壁附有少量的水不变；
⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶偏小；
⑥摇匀后液面低于刻度线，补充水偏小．
（2）加水定容时，下列操作对实验结果有何影响：
①仰视容量瓶的刻度线偏小；      ②俯视容量瓶的刻度线偏大．