11．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；若反应中共转移了0.4mol电子，则参加反应的硫酸的物质的量为0.2mol．
（2）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称和作用：
①品红溶液，检验气体中含SO₂；
②酸性高锰酸钾溶液，除去SO₂气体；
③品红溶液，检验气体中含SO₂是否除尽； 
④澄清石灰水，检验CO₂气体的存在．

10．实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯．请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有CO₂及SO₂气体

（1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按3：1体积比混合，生成乙烯的化学方程式是C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）按气体流向从左→右，则各装置的接口次序是aefg．
（3）能证明生成的乙烯中混有SO₂气体的实验现象是：e接口处试管内品红溶液褪色；
（4）能证明生成的乙烯中混有CO₂气体的实验现是：f接口处试管内品红溶液不褪色，澄清的石灰水变混浊．
（5）在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成黑色．

9．为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）

（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①SO₂未干燥，②没有进行尾气处理；
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO₂直接导致．所以，SO₂ 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-或SO₃^2-．

8．根据如图所示实验回答下列问题：

（1）试管A中发生反应的化学方程式Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）试管B中的实验现象是品红溶液褪色；若对该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是溶液恢复颜色．
（3）试管C中的实验现象是石蕊试液变红．
（4）试管C口部棉团的作用是吸收二氧化硫，其反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

7．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐固体$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{过滤}$ 滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）步骤①的操作名称是溶解，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒．
（2）第③步中，加入的试剂是BaCl₂（填化学式），判断该试剂已过量的方法是取少量上层清液于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则BaCl₂溶液已过量．
（3）第④步中涉及反应的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃会溶解在盐酸中，从而影响精盐的纯度．

6．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{（）}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
称取粗盐滤液精盐 称取粗盐①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干 溶解  BaCl2   Na2CO3NaOH适量盐酸
（1）判断BaCl₂已过量的方法
（1）判断BaCl₂已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量（合理答案皆可）．
（2）第④步中，写出相应的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）在中填写所使用除杂试剂的化学式NaOH，在⑤中的操作名称是过滤．
（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒否（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由．）原因是：过量的BaCl₂必须要用Na₂CO₃除去，步骤复杂；步骤③和④可否颠倒是．
（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

5．某粗盐中含有少量CaCl₂、Na₂SO₄、MgCl₂为了提纯要做如下工作：
（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是ABC．（填序号）A、BaCl₂           B、NaOH            C、Na₂CO₃
（2）加入过量的Na₂CO₃发生的离子反应为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（3）在上述制得的精盐中加入KIO₃来制取碘盐，为了检验食盐中是否含KIO₃可将食盐溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反应进行检验：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，上述反应中氧化剂和还原剂分子个数的比为：1：5．

4．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名称是过滤，操作②所选用的装置为D（填装置编号），该装置中仪器a的名称是蒸发皿

（2）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是B，
A．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液         B．Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
C．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液         D．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液
沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为BaSO₄（填化学式）
（3）如何运用最简方法检验粗盐溶液中有无SO₄^2-？取粗盐溶解于水，静置片刻，取上层清液（或取溶液Ⅰ）滴加盐酸后无明显变化，再加BaCl₂ 溶液，若出现白色沉淀或浑浊，则说明含SO₄^2-．
（4）为除尽溶液I中SO₄^2-，则需要加入过量的BaCl₂ 溶液．如何判断SO₄^2-已沉淀完全取上层清液，继续滴入BaCl₂溶液，若无白色沉淀，则说明SO₄^2-已沉淀完全（或取上层清液，继续滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀，则说明SO₄^2-已沉淀完全）．

3．为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，同时生成另一种气体，选用如图所示仪器组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
A接C，D接F，E接H，G接B；
（2）某些装置有怎样的实验现象才能证明另一种气体的成分是什么？SO₂；某些装置中有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色；
（3）装置甲中L管的作用是平衡气压，保持浓硫酸流下；
（4）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是除二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；
（5）写出甲中反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

2．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：

（1）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称①品红溶液，②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液，④澄清石灰水．
（2）检验所得产物含SO₂的实验现象为①中品红溶液褪色
（3）向蔗糖中加入浓硫酸加以搅拌，实验现象为蔗糖变黑，体现浓硫酸的性质有脱水性．