1．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是（　　）

	A．	容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
	B．	该反应正反应为吸热反应
	C．	容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
	D．	若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%

20．Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
NO的物质的量（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O₂）=0.00125mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）            b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）         d．容器内气体密度保持不变
Ⅱ、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
（4）下列物质本身具有的能量最低的是A．
A．H₂   B．Cl₂      C．Br₂    D．I₂
（5）下列氢化物中最稳定的是A．
A．HCl   B．HBr   C．HI
（6）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？放热反应．

19．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②实验反应中铜作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
③下列试剂中，用来检验硫酸根离子存在的是D（填写字母编号）．
A．氯化钠溶液      B．碳酸钠溶液     C．银粉        D．氯化钡溶液．

18．某实验小组为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．

实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面．
请回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是B试管中品红溶液褪色．
（3）在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	BaSO4	BaSO3

写出其中SO₂表现还原性的离子反应方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（或Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-）．

17．红热的炭与浓硫酸可发生反应，现设计实验以验证此反应所生成的各种产物．其所使用的试剂次序可表示为：主反应的气体产物→无水硫酸铜→品红Ⅱ→酸性高锰酸钾→品红Ⅱ→澄清石灰水（图）

试回答：
（1）写出a仪器名称分液漏斗，b仪器名称圆底烧瓶，写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式C+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+H₂O．
（2）①无水硫酸铜的现象是变蓝，作用是验证产物H₂O；
②品红I现象褪色，验证的是产物SO₂；
③酸性高锰酸钾现象是褪色，作用是吸收二氧化硫；
④品红Ⅱ现象是无现象，说明二氧化硫已被充分吸收；
③澄清石灰水现象是变浑浊，作用是验证产物CO₂．

16．浓硫酸是一种重要的化工产品．
（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答下列问题：
①产生刺激性气味的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②根据上述实验现象，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
    A．酸性        B．吸水性        C．脱水性        D．强氧化性
（2）某学习小组用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过滤浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）．请回答下列问题：
①当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸．
②若装置B试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为品红褪色；如果将装置B试管中换成石蕊试液，则现象为变红．
③若装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，则溶液会褪色．原因是二氧化硫能将酸性高锰酸钾还原为无色的锰离子．
④为了不使实验中多余气体排放到空气中，试管C中可盛放氢氧化钠溶液吸收尾气．

15．某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO₂和SO₂气体．

（1）装置A中反生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑；
（2）装置B中观察到的现象是品红褪色，说朋这种物质具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）；
（3）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有还原性填“氧化性”或“还原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验        乙：可吸收CO₂气体
（4）装置E中观察到的现象是产生白色的沉淀，反应的离子方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

14．下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：
（1）装置中盛浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；实验过程中大玻璃管内无水硫酸铜表面的现象是变为蓝色；图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称①品红溶液，②高锰酸钾溶液，③品红溶液，④澄清石灰水．
（2）检验所得产物含SO₂的实验现象为①中品红溶液褪色          
（3）检验所得产物含CO₂的实验现象为③中品红溶液不褪色；④中澄清石灰水变浑浊．
（4）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄浓$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

13．某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO₂，设计了以下装置进行实验．
（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，防止倒吸或平衡压强．
（3）品红溶液的作用是检验是否生成SO₂．
（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO₂．写出生成CO₂的化学方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

12．对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正，根据下图所示实验回答下列问题：


（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）试管C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）能使品红溶液褪色的物质有很多，如何证明使品红溶液褪色的是SO₂而不是其它物质：加热褪色后的溶液，若溶液又变红色即可证明？