11．下述反应在密闭容器中已建立平衡：SO₂（气）+NO₂（气）?NO（气）+SO₃（气）若向容器中通入一定量的氧气，此时会发生的变化是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动
	B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	平衡不移动，但容器内的压强将增大
	D．	平衡不移动，且容器内的压强不变

10．有一化学平衡mA（g）+nB（g）═PC（g）+qD（g），如图表示的转化率与压强、温度的关系．由此得出的正确结论是（　　）

	A．	正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）		B．	正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）
	C．	正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）		D．	正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）

9．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）

	A．	a+b＞c+d　T1＞T2△H＞0		B．	a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
	C．	a+b＜c+d　T1＞T2△H＞0		D．	a+b＞c+d　T1＞T2△H＜0

8．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有BE（填正确答案标号）．
A圆底烧瓶    B温度计    C漏斗    D玻璃棒    E接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
（注：产率=实际产量/理论产量×100%）

7．自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9	6.7

（1）加入氧化剂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于生成沉淀而与Cu²⁺分离．
（2）最适合作氧化剂X的是C（填序号）．
A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO
C．H₂O₂     D．KMnO₄
在酸性条件下，氧化剂X与Fe²⁺反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2 H₂O．
（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，pH的范围是调节溶液的pH至3.2～4.7．
（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl₂•2H₂O晶体，HCl气流起的作用是：防止加热过程中CuCl₂发生水解生成Cu （OH）₂．
（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO₄溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因Cu²⁺（aq）+ZnS（s）═Zn²⁺（aq）+CuS（s）．

6．【化学实验】
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm³，
沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液．试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．

请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴水颜色基本褪去；
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是冷却可避免溴挥发．

5．短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A、B、C原子核外电子层数之和是5． A元素原子核内质子数是元素周期表中最少的；B和E元素原子最外电子层上的电子数是它们的电子层数的2倍，A和B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．A和C可以形成CA₃的化合物．A和D同族，D和．E同周期，请完成下列问题：
（1）B元素的名称是碳；C₂的电子式是；BA₄的结构式．
（2）用电子式表示D₂E 的形成过程．
（3）B在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（4）A₂、CA₃、BA₄、D₂E中属于共价化合物的是NH₃、CH₄．（用化学式表示）

4．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO₄溶液颜色褪去．
（1）请写出溴乙烷的消去反应的化学方程式：CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（2）甲同学认为酸性KMnO₄溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
①冷凝管
②量程为200℃温度计．

3．一氯甲烷（CH₃C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等．（1）甲组同学在实验室用图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

①无水ZnCl₂为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH₃OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH₃Cl+H₂O．
②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
③收集到的CH₃Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol•L^-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c₂ mol•L^-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2CO₂↑+2H₂O），最终消耗V₂mL盐酸．则所收集CH₃Cl的物质的量为（c₁V₁-c₂V₂）×10^-3          _  mol．（已知：2CH₃Cl+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂O+2HCl）
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和图2所示的部分装置检验CH₃Cl中的氯元素．
（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→F→D→G．
②通入一段时间的CH₃Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银溶液．
③能证明CH₃Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查阅资料可知：AgNO₃的乙醇溶液可以检验CH₃X中的卤素原子．相关数据如表：

化学键	C-Cl	C-Br
键能（kJ•mol-1）	330	276

化合物	AgCl	AgBr
Ksp近似值	1.8×10-10	5×10-13

①CH₃X通入AgNO₃的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH₃ONO₂．
③将CH₃Cl和CH₃Br的混合气体通入AgNO₃的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．

2．实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：
①CH₃-CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂↑+H₂O
②CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br（1，2-二溴乙烷）
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

（1）在此实验中，要迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；
a．引发反应b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水    b．浓硫酸          c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；
a．水           b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．