1．磷矿的主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷的杂质．工业上利用某地磷矿制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如图1，请分析并回答下列问题：

（1）窑气（SO₂）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
（2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
（3）图3表示接触室中催化剂随温度变化图象，图4表示SO₂的转化率a（SO₂）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸厂的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO₂含量的试剂是BD（填字母代号）：
A．NaOH溶液、酚酞试液          B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．氨水、酚酞试液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生产过程中循环利用的物质有H₂SO₄、SO₂（填化学式）；
（6）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．

20．镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁与二氧化硅反应制取硅．
（1）甲图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．

Ⅰ．由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的③（填物质的化学式）．
Ⅱ．实验开始时必须先通气体X，再接通电源加热反物．其理由是赶尽空气，防止加热条件下H₂与空气混合爆炸；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO₂的反应是放热反应．
（2）乙图所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．请回答：
①C中全部产物有MgO、S、MgS；
②本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是赶尽空气，防止空气氧化镁粉；
③停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是防止C管降温时因气体压强减小而引起D中溶液的倒流．
④C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，请用化学方程式解释原因2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．

19．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应．

请回答：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）充分反应后，取下试管②并在酒精灯上加热，现象是溶液恢复颜色．
（3）下列说法不正确的是BD．
A．抽拉试管①中铜丝可控制SO₂的生成量
B．若将品红溶液换成石蕊试液，现象是先变红后褪色
C．若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明SO₂具有还原性
D．向试管①反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有CuSO₄生成．

18．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）3-$\frac{n}{2}$]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂O（g），可以得到Fe₃O₄，写出H₂O的电子式：．
（2）若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^-）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：
1Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH--2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
①写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g•L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

17．在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为2 M?N
	B．	t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡
	C．	t3 min后，正逆反应仍在进行
	D．	t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M）

16．增大压强，对已达平衡的反应3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（s）产生的影响是（　　）

	A．	正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动
	B．	正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
	C．	正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
	D．	正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂    CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	液溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	红色发烟液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71	3.12
沸点/℃	78.5	132	34.6	58.8
熔点/℃	-l30	9	-1l6	-7.2

回答下列问题：
（1）在实验中，要尽可能迅速地把反应温度提到 170℃左右，主要目的是c；（单选）
a．引发反应    b．加快反应速度    c．减少副产物乙醚生成   d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（单选）
a．水    b．浓硫酸   c．饱和碳酸氢钠溶液     d．氢氧化钠溶液
（3）判断该D装置反应已经结束的最简单方法是D中的溴水颜色褪去；
（4）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用d洗涤除去；（单选）
a．水　　b．乙醇　 c．碘化钠溶液　d．氢氧化钠稀溶液
（6）若产品中混有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中用冷水冷却装置D的主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

14．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：
a.2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；
b.2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄；
c．Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O；
d．Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂═Na₂FeO₄+NaCl+NaNO₃+H₂O．
（1）下列判断正确的是B（填序号）．
A．方法a、b、c都可以在水溶液中进行
B．根据a、b可知NaClO、Na₂O₂的氧化性均强于Na₂FeO₄的氧化性
C．a中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO₄
（2）对于方法c下列说法正确的是C（填序号）．
A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物只有Na₂O
C.3molNa₂O₂发生反应，有6mol电子转移
D．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
（3）对于方法d，请回答下列问题：
①配平该方法中的化学反应方程式并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：．
②当有8.3g Na₂FeO₄生成时，所消耗的氧化剂的物质的量为0.075mol．
（4）用电解的方法也可以制取高铁酸钠．该方法的电池反应为：Fe+2NaOH+2H₂O=Na₂FeO₄+3H₂↑，电解后溶液的PH与原电解液相比减小（选填“增大”、“减小”、“不变”、“不能确定”），写出该反应的阳极反应方程式Fe-6e+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，．

13．已知：乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
通常状况下的状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
熔点/℃	-130	9	-116
沸点/℃	78.5	132	34.6

某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）．
（1）实验中仪器E的最佳示数为170℃；
加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚；
（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是A（填字母）．
A．使漏斗中液体容易滴下
B．有利于吸收气体杂质
C．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
（3）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
（4）说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色；
（5）为验证乙烯具有还原性，可将D装置中的溴换成C（填字母）；
A．新制Cu（OH）₂悬浊液     B．银氨溶液     C．KMnO₄溶液     D．FeCl₂溶液
某学生认为若无C除杂，就不能检验乙烯具有还原性，其理由因为乙醇、SO₂等具有还原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．

12．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4^oC，密度为1.43g•ml^-1；
可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．
（1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠．
（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
②CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）冷水的作用；d试管中的现象分层，下层为油状液体
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br₂，欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列供选试剂中最适合的是C．
A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na₂SO₃溶液   D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象直导管中有一段水柱
（6）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr等气体，防止大气污染．
（7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是ABC．
A．减少副产物烯和醚的生成         B．减少Br₂的生成
C．减少HBr的挥发D．水是反应的催化剂．