11．用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L^-1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体
	B．	将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
	C．	定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
	D．	摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平

10．现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B分离的常用方法是（　　）

A．

蒸馏

B．

分液

C．

过滤

D．

蒸发

9．下列表示正确的是（　　）

	A．	S2-离子的结构示意图：		B．	硫酸铝的化学式：AlSO4
	C．	H2O2中O的化合价为-2价		D．	钾原子的原子结构示意图：

8．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）

	A．	2LCO和2LCO2		B．	9g H2O和标准状况下11.2LCO2
	C．	标准状况下1molO2和22.4LH2O		D．	0.2molH2和22.4LHCl气体

7．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．下列属于碱性氧化物的是（　　）

A．

SO2

B．

MgO

C．

H2O

D．

CO2

5．合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g）在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c（N₂）=3mol•L^-1，c（H₂）=9mol•L^-1，c（NH₃）=4mol•L^-1
求：
①该温度时的平衡常数；
②N₂、H₂的起始浓度．

4．在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）按电子排布，Q元素在周期表中属ds区．
（2）第一电离能Y＞Z，电负性Y＜Z（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W与Z形成的常见化合物有W₂Z、W₂Z₂，W与Y能形成多种二元化合物，如YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆…，W₂Z分子中Z原子的杂化类型为sp3杂化，YW₃分子的立体构型为三角锥形，YW₃极易溶于W₂Z的主要原因有都是极性分子，相似相溶；NH₃与H₂O分子间可形成氢键；NH₃与H₂O发生反应．
（4）若向含有Q²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有配位键、极性键．
（5）Q⁺与Y^3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为$\frac{2.6×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

3．向含amolFeI₂的溶液中加入含bmolBr₂的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2=I2++2Br-
	C．	当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
	D．	当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5

2．在100℃时，将0.40mol NO₂气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（　　）

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

	A．	0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
	B．	59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
	C．	若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞$\frac{25}{9}$
	D．	若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol