1．已知：O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min），请计算此时的平衡常数K=1．

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c₁数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度．

20．常温下，下列四种溶液：
①0.10mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄      ②0.10mol•L^-1 NH₃•H₂O
③0.10mol•L^-1 CH₃COONH₄       ④0.10mol•L^-1 NH₄HSO₄
请根据要求填空：
（1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH^-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．
（5）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

19．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
	B．	水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	C．	c（ Al 3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
	D．	加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

18．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
	B．	强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
	C．	AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
	D．	pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍

17．在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等  ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A、B、C的分子数之比为1：3：2   ④A、B、C的总质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化        ⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B  ⑧A、B、C的浓度不再变化．

A．

②④

B．

②③④

C．

②⑥

D．

③⑧

16．下列有关的方程式不正确的是（　　）

	A．	测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
	C．	NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O?NH3•T2O+H+
	D．	乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol-1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1

15．将一定量的锌放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12L（标准状况）的H₂，试计算：
（1）锌的质量是3.25g．
（2）原稀盐酸的物质的量浓度是1.0mol•L^-1．

14．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl₂．根据要求回答下列问题．

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠溶液，在该溶液中发生反应的化学方程式2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有HCl和H₂O，可依次通入到饱和食盐水、浓硫酸除去．

13．实验室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称取一定质量的硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）操作A中，在天平上称取硫酸钠固体的质量为14.2g．
（3）本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（4）①在配制溶液过程中，若缺少操作D，将使配制的溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．②操作C中加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，将使配制的溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质．

12．选择下列合适的实验方法分离物质．
A、加热分解  B、结晶法  C、分液法  D、蒸馏法  E、过滤法
①分离水和汽油的混合物C；②除去氧化钙中的碳酸钙A．