4．电镀污泥中包含大量难以降解的贵重金属离子，如Zn²⁺、Pb²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cr³⁺、Ca²⁺等．在回收过程中，如果对其处理不当或者未经处理就进行填埋，将会给环境和社会带来极大的危害．以下是回收流程：

已知：
①各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：

离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+	Zn2+
开始沉淀的pH值	5.9	2.3	3.9	5.7
完全沉淀的pH值	8.3	3.2	5.6	8.3

②温度对各离子的浸出率影响如图：

（1）请写出步骤①除铅的离子方程式：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓．
（2）步骤②加入双氧水的离子反应方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，调pH的范围是3.2～3.9．
（3）步骤③加入ZnO调pH的原理是（用离子方程式表示）Cr³⁺+3H₂O?Cr（OH）₃+3H⁺、ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O；铬泥的主要成分是Cr（OH）₃．
（4）步骤④的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥．
（5）由图可以看出在硫酸浸出Ca²⁺、Cr³⁺离子的过程中，Ca²⁺离子浸出率随温度的升高而减小，其原因是硫酸钙是微溶物且溶解度超过30℃以后，温度越高，溶解度越低，Cr³⁺离子浸出率受温度影响较小，可在常温下浸出，但在实验过程中为了降低溶液的黏度，改善浸出液的过滤性能，浸出液的温度维持在40-50℃，浸出流程中虽然没有加热设备，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，浸出渣的主要成分是硫酸铅、硫酸钙．

3．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O═TiCl₂+2HCl）．TiCl₄可由TiO₂和Cl₂发生置换反应而制得（TiO₂和HCl不反应），此反应在1000℃高温下进行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可顺利进行，下图是实验室制备TiCl4的部分装置．
请回答：
（1）A装置中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B装置中试剂为浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）C装置中的反应方程式为TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO．
（4）D装置中冷凝水的方向为a进b出，该装置的作用为冷凝回流四氯化钛．
（5）E装置中NaOH溶液的作用为吸收氯气
（6）评价此装置的缺陷和不妥之处：
①不能阻止E装置的水汽进入D装置，而引起四氯化钛水解
②由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E装置会产生倒吸现象．

2．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
  $→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O
可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加         B．冷却后补加C．不需补加         D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶    B．温度计    C．吸滤瓶      D．冷凝管    E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41%         B．50%         C．61%         D．70%

1．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe³⁺、Fe²⁺都被转化为Fe（OH）₃（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
（3）②中除去Fe³⁺所发生的离子方程式为2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

17．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）

	A．	用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
	B．	将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
	C．	用溶解、过滤的方法分离K2MnO4和MnO2固体的混合物
	D．	用分液的方法分离煤油和汽油

16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl		B．	硫原子的结构示意图：
	C．	过氧化钠的电子式：		D．	中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
	B．	NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
	C．	氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂
	D．	常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

14．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
	B．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
	C．	大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
	D．	纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．

13．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，Fe（OH）₂进一步被氧气氧化为Fe（OH）₃，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	铁片发生还原反应而被腐蚀
	B．	此过程中电子从C移向Fe
	C．	铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
	D．	铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

12．对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	硫元素的质量比为5：4		B．	任何情况下体积比均为1：1
	C．	含有的O2、O3两分子数之比为1：1		D．	SO2、SO3两分子数之比为1：1