4．过氧化氢（H₂O₂）有广泛的用途．工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑，
（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O═2NH₄HSO₄+H₂O₂．其流程如下：
回答下列问题：
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：
2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低．
可循环利用的物质是NH₄HSO₄．
（3）过氧化氢具有的化学性质是ACD．
A．不稳定性     B．弱碱性    C．氧化性    D．还原性
（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁．在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是2 Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH₃COOOH）的化学方程式是：CH₃COOH+H₂O₂$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH+H₂O．

3．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）  在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol•L^-1•min^-1，则此段时间内表示此反应的化学反应速率正确的为（　　）

	A．	v（B）=1.5 mol•L-1•min-1		B．	v（B）=3 mol•L-1•min-1
	C．	v（D）=2 mol•L-1•min-1		D．	v（C）=1 mol•L-1•min-1

2．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．以下是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）上述生产过程中，由软锰矿制得K₂MnO₄的化学方程式是2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂ MnO₄+2H₂ O．
（2）上述流程中可以循环利用的有（写化学式）KOH、MnO₂等物质．由母液制得KOH应加入的物质是Ca（OH）₂．
（3）若不进行循环利用、不考虑制备过程中的损失，需要1.5molMn0₂才能制得1mol  KMnO₄．
（4）在实验室熔融KOH不能选用瓷坩埚的原因是SiO₂+2NaOH═Na₂ SiO₃+H₂O，操作I的名称是过滤，操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两种物质在溶解度上的差异，采用蒸发结晶（填操作步骤）、趁热过滤得封KMn0₄粗晶体．
（5）请设计一个实验方案来检验制得的KMnO₄粗晶体中还含有K₂CO₃，并按要求填写表．

实验方法	实验现象及结论
取少量待测物于试管中，加水溶解后，滴加少量稀硫酸	出现无色气体溢出

1．实验室用NaOH和FeSO₄制取Fe（OH）₂时，Fe（OH）₂很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe（OH）₂．
（1）制取前需将Na₂SO₄溶液煮沸，目的是除去溶液中溶解的O₂．
（2）在Na₂SO₄溶液上覆盖一层苯的目的是隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．
（3）阳极的电极反应式是：Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑；阳极材料能否换成其他材料？不能．
（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极4H⁺+4e^-=2H₂↑．U型管中看到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生这一现象的化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

20．已知：①溴乙烷的沸点38.4℃；
②NaBr+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+HBr↑；
③2HBr+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$Br₂+SO₂↑+2H₂O．
实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置如下图，步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应． 回答下列问题：
（1）实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠制取溴乙烷的总反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为：Br₂．
（3）为了更好地控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为水浴加热．
（4）①反应结束后，U形管内粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的B（填字母），所需的主要玻璃仪器为分液漏斗．
A．NaOH溶液　　B．Na₂SO₃溶液　　C．CCl₄
②要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后分液（填操作名称，下同），再加入无水CaCl₂，最后进行蒸馏．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

19．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，当充入 2mol X 和 1mol Y，经20s达到平衡时生成了 0.4molW．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大
	B．	以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/（L•s）
	C．	在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X，则 X 和 Y 的转化率均提高
	D．	再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大

18．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为：CuCl（s）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）
i．实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl^-（aq）
（1）装置A中的分液漏斗的试剂应该是C．
A．稀硫酸    B.98%的硫酸       C.65%的硫酸
（2）装置B中反应结束后，取出混合物进行如图2所示操作，得到CuCl晶体．
操作ii的主要目的是：促进CuCl析出、防止CuCl被氧化，操作iv中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
（3）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
（4）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．

17．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如表：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	溶解性
环已醇	100	0.9618	161	微溶于水
环已烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时B（填正确答案标号）．
A．立即补加    B．冷却后补加       C．不需补加         D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检查是否漏液；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶    B．温度计    C．吸滤瓶     D．球形冷凝管    E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是c（填正确答案标号）．
A．41%         B．50%      C．61%       D．70%

16．在一定温度下将足量的炭和2mol水蒸气混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），
（1）该反应平衡常数K的表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K₁=0.6，1 000℃时，该反应的平衡常数K₂为1.0，则该反应为的△H＞0（填“＜0”或“＞0”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ABD．（填编号）
A、容器中气体的密度不变      B、生成a mol CO的同时消耗a mol H₂
C、c（H₂O）=c（CO）             D、混合气体的平均相对分子质量不变
（4）在1 000℃下，某时刻CO的物质的量为1.0mol，则此时v_正=v_逆（填“＞”、“=”或“＜”），此时H₂O（g）的转化率为50%．

15．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
【制备无水氯化铝】
（1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶（合理即可）；
（4）由AlCl₃溶液制备无水AlCl₃的实验过程如下：
①由AlCl₃溶液制备氯化铝晶体（AlCl₃•6H₂O）涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
②将AlCl₃•6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的bc（填字母）．
a．氧化性  b．吸水性  c．难挥发性  d．脱水性
【制备胆矾晶体】
（5）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为②．（填序号）
【测定FeSO₄•7H₂O含量】
（6）称取制得的绿矾样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，准确量取25.00mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定．用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00mL标准液，则样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为83.4%．（已知Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）