14．图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	每生成2 mol AB时吸收（a-b） kJ能量
	B．	该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1
	C．	该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	断裂1 mol A-A和1 mol B-B键时放出a kJ能量

13．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）图中“滤渣”的主要成分为SiO₂（填化学式）．
（3）加30%的H₂O₂作用为将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其发生的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
该反应需控制温度低于40℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过图所示的装置．

①集气瓶中收集到的气体是N₂（填化学式）．
②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O（g）外还有SO₃、NH₃（填化学式）．
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-还原为Mn²⁺），发生的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

12．“材料“的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
Ⅰ．（1）石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成为CaO•3MgO•4SiO₂．
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3．
Ⅱ．高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分如下表：

组分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
质量分数/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.61

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅：
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物的种类最多有3类，其中SiO₂为酸性氧化物（填氧化物的类别）
（2）滤渣A的成分有C和Fe₂O₃填化学式）
（3）步骤②洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2-3次
（4）步骤③反应的化学方程式为：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三脚架．

11．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上做补血剂，聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-$\frac{n}{2}$_）]_m是高效的水处理混凝剂，在实验窒以铁屑和稀硫酸为主要原料．制备它们的实验方案如下；
已知：所得聚合硫酸铁产品若能用于饮用水处理．需达到盐基度指际在8.0%～16.0%范围内．盐基度是指产品中n（OH^-）、n（Fe³⁺） 的比值，即盐基度=n（OH^-）/n（Fe³⁺）×100%
（1）操作1的名称是过滤．
（2）聚合硫酸铁的盐基度的测定：
①称取a g聚合硫酸铁产品溶于足量的盐酸中，溶液均分两等份．
②向一份中加入足量的铜片，充分反应后铜片减轻4.48g．
③向另一份中滴加足量的BaCl₂溶液，得到干燥的沉淀46.6g．
则该产品的盐基度为14.3%（保留三位有效数字）．

10．实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂═CH₂
CH₂═CH₂+Br₂-→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应            b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发       d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水     b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液     d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水  b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

9．工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

请回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中加入的试剂是浓硫酸（填名称）．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl（填化学式，下同）．实验中产生尾气的成分是HCl和H₂．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H₂不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先A，再排出装置中的空气，防止在加热时Fe与O₂反应．

8．根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法．
（1）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离方程式BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O，Be（OH）₂溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，往10.0mL1.00mol•L^-1的Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：

（2）锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：
GeO₂（粗）$→_{Ⅰ}^{盐酸}$GeCl₄（粗）$→_{Ⅱ}^{蒸馏}$GeCl₄（粗）$→_{Ⅲ}^{水}$GeCl₂（纯）$→_{Ⅳ}^{Zn}$Ge
①写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式GeCl₄+2H₂O=GeO₂+4HCl．
②以下有关工业冶炼锗的说法正确的是CD．
A．GeO₂与SiO₂性质相似，均易与盐酸反应
B．过程Ⅱ的蒸馏是利用GeCl₄难溶于水的性质实现的
C．过程Ⅳ发生的反应中，GeO₂作氧化剂
D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应
（3）某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑．

7．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其重要成分为甲烷．图1为以天然气为原料制备化工产品的工艺流程?

（1）CH₄的空间构型为正四面体
（2）一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并能使氨水再生，写出氨水再生时的化学反应方程式2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓
（3）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-¹
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol-¹
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol-¹
则催化反应Ⅱ室的热化学方程式为3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1
（4）在一定条件下，反应室Ⅲ（容积为VL）中充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度?压强的关系如图2所示，则：①P₁＜P₂（填“＜”?“=”或“＞”）．
②在其它条件不变的情况下，反应室Ⅲ再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”?“减小”或“不变”）．
③在P₁压强下，100℃时，反应：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常数为$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用含a?V的代数式表示）?
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄?铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

6．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如图所示：
实验步骤：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH 约为4，制得NaHSO₃溶液；
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；
（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O$\frac{\underline{\;80-90℃\;}}{\;}$NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂；
（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化；
（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I₂不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g．M（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）=154g/mol．
①如何检验沉淀是否洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净；
②则所制得的产品的纯度为77%．

5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是cd（多选扣分）．
a．容器中压强不变                 
b．c（CO₂）=c（CO）
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）          
d．混合气体中c（CO）不变
（4）830K时，各物质浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=2c（CO）•c（H₂O），此时该反应正反应方向进行（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．