4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	4 s时c（B）为0.38 mol/L
	B．	830℃达平衡时，A的转化率为80%
	C．	反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
	D．	1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5

3．中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯．请填写下列空白．
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑．导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起冷凝回流的作用．
（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的HBr遇水蒸气而形成的．
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO₃溶液，有溴化银淡黄色沉淀生成．
（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶
于水的液体．这是溶解了溴的粗溴苯．
（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

2．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．
（1）该反应进行到M点放出的热量＜（填“＞”或“＜”）进行到W点放出的热量．
（2）T₂下，在0～t₁时间内，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（3）M点的正反应速率＞（填“＞”或“＜”）N点的逆反应速率．
（4）M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大（填“增大”或“减小”）

1．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
I．【查阅资料】
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃；所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl．
II．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H₂SO₄          B．NaOH溶液           C．饱和NaHSO₃溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加H₂SO₄．
（3）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
III．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，
若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（2）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；防止Na₂SO₃被空气中的氧气氧化
（3）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO₄溶液．

20．某研究性学习小组为合成1-丁醇．查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、（CH₃）₂CHOH $→_{△}^{催化剂}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O；
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压、防倒吸；C和d中承装的试剂分别是NaOH溶液、浓H₂SO₄；
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
①饱和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④无水CuSO₄⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该  采用的适宜反应条件是b；
a．低温、高压、催化剂               b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂               d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃（饱和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为饱和NaHSO₃溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

19．在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=93KJ/mol反应容器中NH₃物质的量随时间的变化如图所示：
（1）2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c（H₂）=0.195mol/L．
（2）0～2min内以NH₃表示的平均反应速率v（NH₃）=0.065mol/（L•min）．
（3）依图中曲线判断、0～2min内NH₃分解反应是先快后慢（填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”）．
（4）容器内起始时与平衡时的压强比为15：28．

18．亚硝酸氯（C1NO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO₂（g）+NaC1（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）   K₁
②4NO₂（g）+2NaC1（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）  K₂
③2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO（g）   K₃
则K₁，K₂，K₃之间的关系为K₃=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：

化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能/kJ．mol-1	630	243	a	607

则2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC1₂（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：

①由图A可判断T₁＜T₂，该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol/（L•min）．
③T₂时该反应的平衡常数K=2．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点．

17．恒温、恒压下，1mol A和1mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质A、B的转化率之比为1：2
	B．	起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
	C．	当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态
	D．	若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C

16．已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N₂（g）和3mol H₂（g）完全转化为NH₃（g）能量变化的理论值为放出92KJ热量．

15．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄．已知K₂FeO₄具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；
②在0℃-5℃、强碱性溶液中比较稳定；
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解；
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂．

（1）装置A中KMnO₄与盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂，其离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，将制备的Cl₂通过装置B可除去HCl（填化学式）．
（2）Cl₂和KOH在较高温度下反应生成KClO₃，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中
（3）制备K₂FeO₄时，KClO饱和溶液与Fe（NO₃）₃饱和溶液的混合操作为在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中
（4）提纯K₂FeO₄粗产品[含有Fe（OH）₃、KCl等杂质]的实验方案（请简要作答）：
将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；可使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．