4．A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回答下列问题：
（1）D元素的符号是O，C元素组成的单质C₂的电子式是．
（2）2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C₂H₈N₂），氧化剂为液态的C₂D₄，燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与C₂D₄反应的化学方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂
（3）C₂A₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C₂D₄反应生成C₂和A₂D．已知：
①C₂（g）+2D₂（g）═C₂D₄（l）△H₁═-19.5kJ/mol
②C₂A₄（l）+D₂（g）═C₂（g）+2A₂D（g）△H₂═-534.2kJ/mol
写出液体燃料C₂A₄与液态C₂D₄反应的热化学方程式：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD₂与A₂转化为BA₃DA（g）和A₂D（g）．如图为生产1mol BA₃DA（g）的能量变化示意图：
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

B-A	B-D	B=D	A-A	A-D
413.4	351	745	436	462.8

①写出BD₂和A₂转化为1mol  BA₃DA（g）和A₂D（g）的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H═-181.6kJ/mol
②已知E₁=8.2kJ•mol^-1，则E₂=189.8kJ•mol^-1．

3．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）

	A．	在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
	B．	在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
	C．	在H2S?H++HS-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大
	D．	在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变

2．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
	B．	向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
	C．	向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大
	D．	将水加热，KW增大，pH不变

1．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（　　）

A．

大于0.6mol

B．

大于零

C．

等于1mol

D．

任意值

20．下列有关方程式书写正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O
	B．	H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O?H3O++HS-
	C．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	D．	双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O

19．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）

	A．	钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
	B．	切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
	C．	过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源
	D．	过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

18．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图，关于酚酞的说法不正确的是（　　）

	A．	1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应
	B．	酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
	C．	酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃
	D．	酚酞的分子式为C20H14O4

17．4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm^-3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）写出反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=11.9mol•L^-1；
（3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=0.1mol；
（4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl₂）=1.12L．

16．完成下列化学用语：
（1）书写电离方程式：H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-．
（2）从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式：
1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
氧化剂：K₂Cr₂O₇，被氧化的元素：Cl；盐酸体现的性质是：酸性和还原性．
（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl₂，写出化学反应方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

15．下列实验操作或下列叙述正确的是（　　）

	A．	用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
	B．	分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系
	C．	氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
	D．	淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体