14．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	15g甲基（-CH3）所含有的电子数是9NA
	B．	7.8g  中含有的碳碳双键数为0.3NA
	C．	1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA
	D．	标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA

13．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）

A．

酒精和水

B．

苯和乙醇

C．

硝基苯和水

D．

己烷和溴苯

12．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） $\stackrel{高温}{?}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

（2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．升高温度，其平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t₂时引起v_正突变、v_逆渐变的原因是增大了氮气的浓度，t₃引起变化的因素为加入（使用）了（正）催化剂，t₅时引起v_逆大变化、v_正小变化的原因是升高温度或缩小容器体积．

11．下列操作不能达成实验目的是（　　）

	A．	溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br-
	B．	用电石和饱和食盐水制取乙炔
	C．	用苯、12mol/L的硝酸和18mol/L的硫酸制硝基苯
	D．	用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

10．纯净的水呈中性，这是因为（　　）

	A．	纯水中c（H+）=c（OH-）		B．	纯水PH=7
	C．	纯水的离子积KW=1.0×10-14		D．	纯水是非电解质

9．现有以下物质：①KCl晶体  ②液态HCl   ③熔融NaCl  ④蔗糖  ⑤铜   ⑥CO₂
（1）以上物质能导电的是③⑤ （填序号）；
（2）以上物质属于电解质的是①②③（填序号）；
（3）以上物质属于非电解质的是④⑥（填序号）；
（4）以上物质中，溶于水能够导电的是①②③⑥（填序号）．

8．某物质含有3.01×10²²个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为28．若只含有一种元素，则分子式为：N₂．

7．同温同压下，同体积的N₂和SO₂物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，质量之比为7：16．

6．在Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂的反应中，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe3O4是还原剂		B．	CO是氧化剂
	C．	1mol Fe3O4得到6mol电子		D．	4molCO失去8mol电子

5．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的转化率与温度、压强的关系如图：
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为0.030mol•L^-1•min^-1．
②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
③图中的P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10^-2．
④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H₂O、H₂各0.5mol，化学平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①该反应的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是BD．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂．