4．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．则下列各组离子一定不可能大量存在的是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、Cl-、SO42-		B．	Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
	C．	Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-		D．	K+、Cu2+、Cl-、SO42-

3．不另用任何试剂就能将下列四种溶液：①CuCl₂、②H₂SO₄、③KNO₃、④Ba（OH）₂鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）

A．

③①②④

B．

④③②①

C．

①④②③

D．

②①④③

2．下列关于离子的叙述正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
	C．	铜溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
	D．	向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-

1．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图：

（1）由FeCl₃•6H₂O晶体制备无水FeCl₃应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol•L^-1．（常温下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定用去12.50mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

20．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

已知：①；②； ③．
（1）B中含氧官能团的名称为羰基．
（2）已知D经过反应可生成E，E的分子式C₁₃H₁₇N，写出E的结构简式．
（3）A→B的反应类型为取代反应、A→B的反应方程式为．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：（写一种）．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．
（5）合成F（）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇（）、苯、
乙酸酐[（CH₃CO）₂O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

19．NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：

（1）ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂．
（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂．
①在尾气吸收过程中，可代替H₂O₂的试剂是C（填序号）．
A．Na₂O₂B．Na₂S   C．FeCl₂D．KMnO₄
②提高尾气的吸收效率的可行措施有AC（填序号）．
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，在酸性溶液中，ClO₂^-和H⁺合为HClO₂，HClO₂
是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl₂、ClO₂和H₂O，写出HClO₂分解的化学方程式：8HClO₂=Cl₂↑+6ClO₂↑+4H₂O．
（4）已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，NaClO₂饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO₂，在NaClO₂析出过程中可能混有的杂质是NaCl、Na₂SO₄（填化学式）．

18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有水解
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层液体显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
	B．	Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
	C．	0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-
	D．	使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

16．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（　　）

	A．	乙、丙都能发生银镜反应
	B．	用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物
	C．	甲分子中所有碳原子可能共平面
	D．	甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应的焓变与反应的途径有关
	B．	室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱
	C．	常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
	D．	等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多