16．化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分．
（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究．

（2）装入反应物之前，必须先检验装置气密性．
【实验探究】
（3）观察实验，完成实验现象的部分记录：

实验装置	①	③
实验现象

（4）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用验证烧瓶中有SO₂，品红溶液Ⅱ的作用作用确认SO₂除尽．

15．（1）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）???N₂（g）+2CO₂（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图所示．
①该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$（如果用小数表示，小数点后保留3位数），平衡时CO的转化率为60%．
②A点的逆反应速率v_逆（CO）＜ （填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v_逆（NO）．
（2）液态肼（N₂H₄）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N₂和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
①H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N₂和液态水的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-816kJ/mol．
②以N₂和H₂为原料通过一定途径可制得N₂H₄，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol^-1、946kJ•mol^-1、390.8 kJ•mol^-1、
436kJ•mol^-1，试写出由N₂、H₂合成气态肼（N₂H₄）的热化学方程式为N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（g）△H=+61.8kJ•mol^-1．

14．为了探究木炭与浓H₂SO₄反应的产物中是否存在CO₂，某同学选用如图所示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为：分液漏斗；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是检查装置的气密性．
（2）写出A中发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）装置B的作用是除去混合气体中二氧化硫
（4）已知SO₂也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO₂气体的实验现象为C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀．

13．某校化学组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：
Ⅰ．写出A中发生反应的方程式Cu+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O若A中有1mol Cu与2mol浓硫酸充分反应，则生成气体的物质的量为小于1mol．
Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列①③试剂浸泡（填序号）．
①性高锰酸钾溶液     ②浓硫酸       ③NaOH溶液．

12．用如图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色．
（1）该白色固体是CuSO₄（填化学式）
（2）浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外，还体现了酸性
（3）下列有关实验的说法正确的是D
A．若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液，实验过程中可看到试液先变红后褪色
B．实验结束后，应先停止加热，后将乙处导管从溶液中取出
C．反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色变化来判断
D．浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境．

11．在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
（1）当n（NO）：n（O₂）=4：1时，O₂的转化率随时间的变化关系如图1所示．

①A点的逆反应速率v_逆 （O₂）小于B点的正反应速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1加入些NO和 O₂，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到达B点后，下列关系正确的是ABCD．  A．容器内气体颜色不再变化  B．v_正（NO）=2v_正（O₂）
C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大      D．容器内气体密度不再变化
（2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：
4NO（g）+3O₂（g）=2N₂O₅（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低温度，NO₂（g）将转化为N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为N₂O₅，有关石墨I电极反应式可表示为：N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．

10．对N₂、NO、NO₂等物质的研究有着重要的应用价值．
（1）已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1
写出常温、常压下，N₂在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是bd（填序号）；
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂） b．气体总压不变
c．c（CO₂）=c（CO） d．混合气体的相对分子质量
②该反应的化学平衡常数K=0.2；
③从反应开始到5min，生成了0.05mol N₂，则5min 内v（CO₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填号）．
a．缩小容器体积   b．增加NO的浓度        c．升高温度         d．加入催化剂
（3）利用NO₂可制备N₂O₅，原理如图2所示．生成N₂O₅的电极反应式为NO₂-e^-+HNO₃=N₂O₅+H⁺；此隔膜为阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

9．恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个体积可变的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N₂）=1.3mol，n（NH₃）=0.6mol，求a的值．
（2）反应平衡时，混合气体的体积为71.68L（标况下），其中NH₃的体积分数为25%，求达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比．
（3）计算反应从开始至平衡时放出的热量．

8．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）CO₂的电子式是，所含化学键的类型是共价键．
（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
①写出CO₂（g）和H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的热化学方程式2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7 kJ•mol^-1．
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）b（填字母代号）．
a．逆反应速率先增大后减小
b．H₂的转化率增大
c．CO₂的体积百分含量减小
d．容器中c（H₂）/c（CO₂）的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如右图所示．T₁温度下，将6molCO₂和12molH₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH₃OCH₃）=0.18 mol．L^-1min^-1；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为K_A=K_C＞K_B．
（3）CO₂溶于水形成H₂CO₃．已知常温下H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^-5．常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O═NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=1.3×10^-3．

7．利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）═5CO₂（g）+I₂（s），不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通人4molCO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答：
（1）T₂时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=1.6mol•L^-1•min^-1．
（2）T₁时化学平衡常数K=1024．
（3）下列说法不正确的是BD（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，C点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K_b＜K_d．