6．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，则装置B中的液体是饱和NaCl溶液；装置C中试剂的作用是干燥Cl₂
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO₂是否除净．
证明气体中有CO₂的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
②若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比次氯酸酸性强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液，则E中应加入次氯酸钙溶液．  B中有沉淀是硫．

5．根据如图所示实验回答下列问题：

（1）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是SO₂+2OH ^-═SO₃^2-+H₂O
（2）试管B中的实验现象是品红溶液褪色，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是褪色后的品红溶液变红，通过试管C中的实验现象，可以证明SO₂是酸性氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）

4．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）．Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加BaCl₂溶液的作用是沉淀硫酸根离子，步骤①②不能交换，原因是过量的Ba²⁺无法除去．
（2）我国主要采用煅烧硫铁矿制取二氧化硫，其化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，将二氧化硫转变为三氧化硫的设备名称为接触室．
（3）反应V的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（4）反应VI的离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（6）320g铜经反应V和反应VI制CuCl，若反应V中铜的转化率为90%，反应VI中硫酸铜的损失率为5%，可得到95%的CuCl的质量为447.75g（保留小数点后两位）．

3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H₂O （g）  请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达到平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%；随着温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO3    W2O5     WO2      W

第一阶段反应的化学方程式为2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
则WO₂（s）?WO₂（g）的△H=+203.9 kJ•mol^-1．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I₂ （g） $?_{约3000℃}^{1400℃}$WI₄ （g）．下列说法正确的有a、b．
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

2．把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+3Y（g）=nZ（g）+4W（g）．2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min），试计算：
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度；
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

1．工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：

时间/min	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是CD（填字母）．
A．单位时间内减少 CO（g） 的浓度等于生成 CO₂（g） 的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中 H₂（g） 的浓度不再发生改变
D．氢气的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃时向反应容器中充入H₂O（g），K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）表中c₂为0.18mol/L．

20．Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）A中加入的试剂是无水CuSO₄粉末，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是：品红不褪色
（3）实验时，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是溶液蓝色变浅，
离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO₂的某些性质，请回答下列问题：
（1）C中加入的试剂是氢硫酸，证明SO₂具有氧化性．
（2）D中加入酸性的KMnO₄溶液，证明SO₂具有还原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO₂是酸性气体．

19．图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置．
①A 试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②反应后，B 试管中品红溶液的现象为褪色；C试管中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理．

18．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置，已知C装置为黑色的粉末状物质（锌与浓硫酸共热时产生的气体X，且该反应装置已略去）．

请回答：
（1）乙同学认为还可能产生氢气的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是检查装置的气密性
（3）A中加入的试剂作用是检验SO₂；B中加入的试剂可能是浓H₂SO₄，E中加入的试剂如果是碱石灰，其作用为防止空气中的水蒸气进入D中．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中：黑色粉末变成红色，D中：白色粉末变成蓝色．

17．在体积为2L密闭 绝热容器中，将物质的量均为2.00mol的SO₂、O₂混合，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），容器中SO₃的体积分数     
（SO₃%）与体系内的温度变化如图所示曲线：
（1）此反应的正反应为放热反应；
（2）A、B两点正反应速率的大小关系是：v_A＜v_B（填=、＞或＜，）；
（3）时间是10min时温度测得为T₀，以O₂表示T₀对应的平均反应速率$\overline{v}$（O₂）=0.04 mol/（L•s）；
（4）温度T＜T₀时，SO₃%逐渐增大的原因是由图象可知，当温度T＜T₀时反应还没有达到平衡状态，反应还在正向进行，反应物二氧化硫和氧气会逐渐减少，三氧化硫就会逐渐增多；
（5）若B点SO₃的体积分数为40.0%，则SO₂的转化率为66.7%．