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科目: 来源: 题型:实验题

6.某研究性学习小组的同学查阅资料获得如下信息:①NH3可与CuO反应,产物之一是N2;②氮化镁易与水反应生成Mg(OH)2与NH3.他们设计了如图所示的装置验证上述信息.

(1)检查本套装置气密性的方法是连接装置后A处微微加热,E、G中导气管有气泡冒出,停止加热导气管中有一段水柱上升,证明装置气密性完好,试管中的试剂通常是氯化铵和氢氧化钙固体,装置E的作用是吸收水蒸气,干燥气体.
(2)本套装置有三处需要加热,实验中应放在最后加热的是F,这样操作的目的是防止装置F中空气未排净,镁和空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应,氮化镁和水也反应,制得氮化镁不纯,证明C中反应有水生成的现象是装置D中无水硫酸铜白色变化为蓝色,若没有装置G,则可能产生的问题是氮化镁易与水反应生成Mg(OH)2与NH3
(3)C中反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.

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科目: 来源: 题型:实验题

5.乙酸和乙醇反应的装置如图所示:在试管里加入3mL乙醇,然后一边摇动,一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,用酒精灯小心均匀地加热10min,将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上.
(1)饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度;
(2)实验装置中长导管的作用是导气、冷凝;
(3)长导管不插入液面以下的目的是防止倒吸;
(4)实验中采取的加热方式称水浴加热,这种加热方式的好处主要有便于控制温度,使受热均匀;
(5)①用分液漏斗提纯试管中的乙酸乙酯,在操作时要注意振荡洗涤后,静置分液前必须放气,具体操作方法是c(填编号,多填、少填均不得分).
a.将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子  b.将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞
c.用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞  d.将该仪器平放在实验台上打开活塞
②所制得的酯应从该分液漏斗的b(填编号,多填、少填均不得分).
a.下部流出          b.上口倒出          c.都可以.

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4.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,一电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-,下列叙述不正确的是(  )
A.O2通入正极区
B.总反应为:2H2+O2═2H2O
C.正极发生氧化反应
D.负极区电极反应为 2H2+4OH--4e-═4H2O

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3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程式中正确的是(  )
A.$\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-133.5 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+534 kJ
D.N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ•mol-1

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2.Na2S2O3可做分析试剂.它易溶于水,遇酸易分解.某研究小组进行如下实验:
【实验一】Na2S2O3•5H2O的制备
I 实验原理:Na2SO3(aq)+S(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)
II 实验装置:如图1所示,有关物质的溶解度曲线如图2所示:

III 实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图1所示加入试剂,其中装置B和D中加的是NaOH溶液,装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿,否则会影响降低反应速率(或会减少产量).
(2)打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热,烧瓶内发生反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.
(3)当C中溶液的pH接近7时,打开K2、关闭K1并停止加热.采取该措施的理由是防止SO2过量,溶液呈现酸性,导致生成的Na2S2O3分解.
(4)将C中的混合液过滤,将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,可得粗产品Na2S2O3•5H2O.
IV 产品检测:
(5)粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质.
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯.测定自来水中余氯含量的方案如下:在250mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5g碘化钾,加10mL稀硫酸,准确量取流动水样100mL(打开自来水龙头,待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶,迅速塞上塞摇动,见水样呈淡黄色,加1ml淀粉溶液变蓝,则说明水样中有余氯.再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定,至溶液蓝色消失呈无色透明溶液,记下硫代硫酸钠溶液的体积.
(已知:滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6
(6)若该自来水是以漂白粉消毒,能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O.
(7)按上述方案实验,消耗标准Na2S2O3溶液V mL,该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为355VCmg•L-1.在上述实验过程中,若“塞上塞摇动”动作不够迅速,则测得结果偏高(填“偏高”“偏低”或“不变”).

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1.高氯酸铵可用于火箭推进剂,实验室可由NaClO.等原料制取(部分物质溶解度如图1),其实验流程如下:

(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为4NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaClO4+NaCl.
(2)80℃时浸取液冷却至0℃过滤,滤渣的主要成分为NaClO4(写化学式).
(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH4++ClO4-=NH4ClO4

(4)已知:2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,现可提供下列试剂:
a.饱和食盐水  b.浓H2SO4  c.NaOH溶液   d.Mg    e.Cu    f.Fe
利用如图2装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集.
①E中收集到的气体可能是N2(填化学式).
②A、B、C中盛放的药品依次可以是Ⅱ(选填:I、Ⅱ、Ⅲ).
I.a、b、dⅡ.c、b、eⅢ.b、c、f
(5)过滤用到的主要玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗.

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20.图是实验室制乙酸乙酯的装置.
(1)加热前,通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片,目的是防止暴沸.
(2)为了证明浓硫酸的作用,某同学进行了以下4个实验,实验记录如表:
实验
编号
试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L-1硫酸饱和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1盐酸饱和Na2CO3溶液1.2
①为更好地测定酯层厚度,可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞试液,每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是液体分层,上层呈无色,下层呈红色.
②分析实验A、B、C的数据,可以得出浓硫酸在反应中的作用是催化剂、吸水剂;实验D和实验C对照,你又能得出的结论是对该反应起催化作用的实际上为H+
(3)饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低酯在水中的溶解度,容易分层.

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19.在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯.
回答下列问题:
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,冷却后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸.
(2)浓硫酸的作用是:①催化剂;②吸水剂.
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去乙酸,溶解乙醇,利于酯的分层析出.
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是防止倒吸.
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液.
(6)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是防止暴沸.

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18.废电池的污染引起人们的广泛关注,废电池对环境污染的主要物质是(  )
A.石墨B.二氧化锰C.D.

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17.某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置如图1:以环己醇制备环己烯.
已知:$→_{85℃}^{稀H_{2}SO_{4}}$+H2O

密度(g.cm3熔点(℃)沸点(℃)溶解性
环己醇0.09625161能溶于水
环己烯0.081-10383难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是,导管B除了导气外还具有的作用是冷凝.
②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却,防止环己烯挥发.
③浓H2SO4在反应中的作用催化剂、脱水剂.
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入蒸馏水,振荡、静置、分层,环己烯在上 层(填上或下).
②再将环己烯按图2装置蒸馏,冷却水从g  (填入编号)口进入.蒸馏时要加入生石灰的目的除去了残留的水.
(3)以下可以鉴别环己烯和环己醇的物质有bc.
a.用酸性高锰酸钾溶液   b.用金属钠    c.溴水.

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