16．已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄•7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．
（已知：（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O?（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓）根据图回答：

（1）步骤1中Na₂CO₃的主要作用是除去铁屑表面的油污．
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，FeSO₄因析出而损失．
（3）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体会受热分解或氧化．需经过的实验操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体．步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分．
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）₂溶液检验出这三种离子．
乙同学提出检验产品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水或H₂O₂等来检验，试简述乙同学操作和现象：先加KSCN无明显现象，后加氯水，溶液显血红色．
（5）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积10.00mL．
①本实验的指示剂D．
A．酚酞        B．甲基橙         C．石蕊       D．不需要
②KMnO₄溶液置于酸式（酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe²⁺的质量分数为14%．

15．已知亚硫酸（H₂SO₃）为中强酸，某化工厂设计以下流程制备Na₂SO₃产品（图1）．
（1）反应Ⅰ中碳酸钠溶液与二氧化硫发生反应，有关组分的质量分数变化如图2所示．
①图中曲线2、3表示的组分分别为NaHCO₃、Na₂SO₃．（填化学式）
②图中M点之后发生反应的离子方程式为SO₂+SO₃^2-=2HSO₃^-．
（2）实验时，反应Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O（主要）；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（次要）；（用化学方程式表示）．
（3）国家标准规定产品中Na₂SO₃的质量分数≥97%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了以下方法进行测定：称取2.64g产品，用蒸馏水溶解，加入足量双氧水使Na₂SO₃完全氧化生成Na₂SO₄，再加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，当溶液中SO₄^2-恰好完全沉淀，将所得沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，称得质量为4.66g，则产品中Na₂SO₃的质量分数为95.45%．（不考虑产品中Na₂SO₄的影响）

14．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A 必须经过过滤（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S₂^-）=4×10^-36mol/L．（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的K_sp 分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH 和x（x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12、pH介于9～10之间．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1NaClO）按1：2 的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO₄^2-、Cl^-．

13．图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

试填写下列空白：
（1）写出工业上用FeS₂制取SO₂的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）写出上图中部分装置的作用：①甲干燥二氧化硫和氧气；
②丙和丁：吸收三氧化硫并做对照实验．
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO₃从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②浓硫酸对SO₃的吸收效果远好于水的吸收效果，SO₃充分被浓硫酸吸收．
（4）图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于接触室；丙和丁相当于吸收塔．
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是D（填下列各项的序号）．
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率．

12．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯，为什么？否，因为该反应是可逆反应，反应不能进行完全．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是饱和Na₂CO₃溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

11．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
有关数据及副反应：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	乙醚
沸点/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	极易溶于水	与乙醚混溶	微溶于水

副反应：
C₂H₅OH+C₂H₅OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸
（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应
（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

10．（1）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
①配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
②在装置中乙试管常加入B来接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液　　B．饱和Na₂CO₃溶液　　C．NaCl溶液 　D．CuSO₄溶液
（2）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．请回答：
①生成的黑色物质是C（填化学式）．
②根据上述实验，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
A．酸性        B．吸水性      C． 脱水性       D． 强氧化性．

9．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）天然水中溶解的气体主要有O₂、CO₂
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝（任填两种）
（3）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法
电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差（或电场力）
（5）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法
①废水I若采用CO₂处理，反应的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-
②废水II常用明矶处理．实践中发现废水中的c（HCO₃）越大，净水效果越好，这是因为HCO₃^-会促进Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，净水效果增强
③我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg•L^-1．废水III经处理后，100ml排放液中含Hg²⁺的物质的量为3×10^-7mol，则1L该排放液中Hg²⁺的质量为6.03×10^-4g，是否达到了排放标准？否（填“是”或“否”）

8．（1）为了检验和除去表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内．
①检验的试剂：A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶C．水D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a．无水硫酸铜  b．乙酸    c．新制的生石灰  d．溴水

物质	检验试剂	除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒精（水）

（2）如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
试回答：在右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液．作用是：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯；
反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．

7．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）试管乙中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，导管不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．溶液的主要作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出．
（2）写出乙酸和乙醇反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸．
（4）实验完成以后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，若分离该物质需要用到的实验仪器是分液漏斗．
（5）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（7）实验室可以用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应后生成物的结构简式是．