13．合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（　　）

	A．	t1时增大了压强		B．	t2时充入了稀有气体
	C．	t3时升高了温度		D．	t4时降低了温度

12．某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

	A．	K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
	B．	增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
	C．	增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变
	D．	此时B的平衡转化率是40%

11．在反应A+B（s）═C中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（　　）

	A．	A是固体，C是气体，正反应吸热		B．	A是气体，C是气体，正反应放热
	C．	A是气体，C是固体，正反应放热		D．	A是气体，C是气体，正反应吸热

10．Cr是一种银白色金属，化学性质稳定，以+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

查阅资料：
常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化滤液D时，用硫酸而不选用盐酸，可能的原因是Cr₂O₇^2-会氧化盐酸生成氯气，造成污染．
（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节PH至2•3}$含Cr³⁺的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；（用离子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO₄溶液      B．浓H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液      D．Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

9．用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO₂＞Cl₂＞Na₂FeO₄．（填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．       请回答下列问题：
①A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄=K₂CO₃+2ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．
A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充什么装置：冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A、B或C”）
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO₂），该反应的离子方程式为2ClO₂+2OH^-═ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．

8．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

	A．	2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0		B．	C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H＞0
	C．	N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0		D．	H2S （g）?H2 （g）+S（s）△H＞0

7．实验室采用MgC1₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄的主要流程如下：

（1）制备MgAl₂O₄过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为2Al（OH）₃+Mg（OH）₂=MgAl₂O₄+4H₂O．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．
（3）在25℃下，向浓度均为0.01mol/L的MgC1₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
【已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34】
（4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL时，则形成沉淀的质量为17.4g．

6．苯甲酸乙酯是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如下：+C₂H₅OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H₂O
已知：

物质	颜色状态	密度/g•cm-3	熔点/℃	沸点/℃
苯甲酸*	白色固体	1.2659	122	249
苯甲酸乙酯	无色液体	1.05	-34.6	212.6
乙酸	无色液体	1.0492	16.6	117.9
乙醇	无色液体	0.789	-117.3	78.5
乙酸乙酯	无色液体	0.894-0.898	-83.6	77.1
乙醚	无色液体	0.713	-116.3	34.6

*苯甲酸在100℃会迅速升华．
（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序乙醇、浓硫酸、乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换）；
②浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-；
（2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
②产品的提纯
将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na₂CO₃溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
e．若加入的Na₂CO₃溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，受热至100℃时升华．

5．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）

	A．	在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
	B．	化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
	C．	化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
	D．	当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变