3．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．

CO2

B．

HCl

C．

BaSO4

D．

NaOH溶液

2．将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（　　）

	A．	烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
	B．	烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
	C．	袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀
	D．	袋内液体加入碘水后不变蓝

1．短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的元素是（　　）

A．

N

B．

O

C．

S

D．

Si

20．以硼镁矿（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸的工艺流程如图
已知：
表一：不同温度下H₃BO₃的溶解度

温度（℃）	20	40	60	100
溶解度（g）	5.0	8.7	14.8	40.2

表二：不同物质沉淀完全时的pH

金属阳离子	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（1）由于矿粉中含CaCO₃，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为分批缓慢加入硫酸
（2）“浸取”时为提高速率．除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施是提高反应温度；“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止因温度下降时H₃BO₃从溶液中析出．
（3）“浸出液”显酸性．含有H₃BO₃和Mg²⁺，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量的H₂O₂和MgO，可以除去的杂质离子为Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺．H₂O₂的作用为H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO₄•H₂O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩、加压、升温结晶、过滤．

（5）已知25℃时，硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下平衡：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）   K=5.7×10^-10.25℃时，0.7mol/L硼酸溶液中c（H⁺）=2×10^-5mol/L
（6）已知25℃时：

化学式	H2CO3	HF
电离常数	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=6.75×10-4

下列说法正确的是BD（填序号）．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入氢氟酸中观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和氟化钠溶液的pH：前者＞后者．

19．某CuS样品含少量不溶于酸的杂质，实验室以该样品为原料制备CuCl₂•2H₂O晶体．流程如图所示：

已知：CuS在高温煅烧过程中，有下列所示的转化关系：CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu₂S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO₄$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO₄$→_{760℃}^{Ⅳ}$CuO
（1）写出CuS在高温煅烧第I阶段的化学反应方程式：2CuS+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂+Cu₂S
（2）写出酸溶时发生的主要离子方程式：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（3）系列操作A包括ba （填序号）．
a．过滤      b．燕发浓缩、冷却结晶     c．分液              d．灼烧
（4）实验室模拟焙烧CuS的第IV阶段过程，并验证所得气体中有SO₂和O₂，如图（已知：浓硫酸可吸收SO₃气体）

①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E（填装置字毋代号，有的装置可重复使用）；装置连接后，应立即进行的一项操作是检查装置气密性．
②装置B的作用是制得二氧化碳气体，排除装置内空气，其中仪器F的名称为分液漏斗；装置E的试剂是NaOH溶液．
③能验证所得气体中有SO₂和O₂的现象是C中产生白色沉淀．
④若原CuS样品质量为12g，在实验过程中保持760℃持续加热充分反应（杂质不参与反应），石英玻璃管内所得固体的质童为10.28g，则样品中CuS的质量分数为86%．

18．一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ•mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

	A．	4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
	B．	平衡时v正（O2）=v逆（NO）
	C．	平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
	D．	平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

17．已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和大于2 mol SO3（g）的键能
	B．	如将一定量的SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
	C．	增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
	D．	将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

16．乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）曾经用作麻醉剂，其熔点为-116.2℃，沸点为34.6℃，难溶于水．在实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140℃制取一定量的乙醚，制备装置如图1所示，回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）A装置中缺少温度计，使用温度计时，其水银球应位于支管口处，图1虚线框内缺少的一种仪器是图2中的直形冷凝管（填名称）．
（2）混合浓硫酸与乙醇的方式是将浓硫酸慢慢加入另一种试剂中．
（3）制得的乙醚中含有一定量的乙醇，提纯的方法是先用水洗，除去杂质后用某试剂Q进行干燥，再经适当的方法处理后即可得到精制的乙醚．
①水洗的目的是除去多余的硫酸和乙醇，此操作应在I（从图3中选，填编号）中进行．
②试剂Q可能是无水CaCl₂．
（4）实验表明，随着反应的进行，烧瓶中的液体会变成黑色，变黑的原因是乙醇被炭化．同时还有两种常见的无机气体生成，写出这两种无机气体生成的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

15．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和Na₂CO₃溶液，分离方法I是分液，分离方法II是蒸馏，试剂b是硫酸，分离方法III是蒸馏．

14．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙、丙三位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙、丙（选填“甲”、“乙”、“丙”）．

【实验步骤】
（1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；（4）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液，并滴加几滴酚酞溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】a．用序号写出该实验的步骤（3）（2）（4）（1）（5）；
b．装好实验装置，加入药品前还应检查检查装置的气密性；
c．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
d．步骤（5）可观察到的实验现象是液面上有无色油状液体生成，可闻到香味，红色逐渐变浅，上述实验结束后，可用分液漏斗（填仪器名称）将乙酸乙酯粗品分离出来．
e．步骤（2）中将加入乙醇与加入浓硫酸的顺序颠倒会出现的后果是乙醇加到浓硫酸中，少量的乙醇接触硫酸，放出的热量能使液体飞溅．