13．已知反应：2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）△H=-a kJ•mol^-1 （a＞0），其反应机理如下
①NO（g）+Br₂（g）?NOBr₂（g） 快 
②NO（g）+NOBr₂（g）?2NOBr（g） 慢
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应的速率主要取决于①的快慢
	B．	NOBr2是该反应的催化剂
	C．	正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1
	D．	增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

12．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中
	B．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	C．	分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
	D．	只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离

11．某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内使反应能够进行，并配平方程式．
Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O→Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH
（2）反应中的还原剂是Na₂S₂O₃．

10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤  ⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
（1）配制溶液时，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑨⑥⑦④（填序号）．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称量10.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是BC（填序号）．
A．转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
	B．	配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
	C．	配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
	D．	定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

8．不是因为胶体的性质而产生的现象是（　　）

	A．	明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀
	B．	清晨树林中的道道光柱
	C．	雾霾天气打手电能看到明显的光柱
	D．	澄清石灰水中通入CO2气体，有白色的沉淀

7．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b．
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是c．
③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^-1，则醋酸的电离度为4%，该温度下醋酸的电离平衡常数K=1.6×10^-5．

6．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（　　）

	A．	有O2参加反应的a极为电池的负极
	B．	b极的电极反应式为H2+O2--2e-═H2O
	C．	a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	氧化锆的作用是让电子在电池内部通过

5．a g O₂中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16N}{a}$mol^-1．

4．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质
	B．	碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质
	C．	氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质
	D．	液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质