13．FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体共同具备的性质是（　　）

	A．	加入饱和NaCl溶液都产生沉淀		B．	加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解
	C．	分散质的粒子都能通过滤纸		D．	都能产生丁达尔效应

12．用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
氧化剂：Cl₂，还原剂：SO₂；
（2）C+2H₂SO₄ （浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
氧化产物：CO₂，还原产物：SO₂．

11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为：N═2M
	B．	t2时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡
	C．	当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少
	D．	升高温度，平衡常数K增大，则反应的△H＜0

10．实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

（1）装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；
（2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是DB；

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①浓盐酸挥发；②浓盐酸反应后浓度下降而与MnO₂不反应．
（4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置I，II；

（5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的一种溶液，有关的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

9．下列类比关系正确的是（　　）

	A．	AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2-
	B．	Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
	C．	Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
	D．	Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

8．反应 N₂O₄（g）?2NO₂（g）在温度为 T₁、T₂（T₂＞T₁）时，平衡体系中 NO₂的体积分数随压强变化如图所示．下列说法正 确的是（　　）

	A．	由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数
	B．	A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅
	C．	A、C    两点气体的平均相对分子质量：A＜C
	D．	保持容器体积不变，再充入 N2O4 气体，平衡逆向移动

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质
	B．	SO3溶于水能导电，所以它是电解质
	C．	胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜
	D．	不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应

6．下列有关KNO₃叙述正确的是（　　）

	A．	钾离子结构示意图：
	B．	KNO3溶液中，H+、Na+、Br-、I-能大量共存
	C．	可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药
	D．	KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大

5．Se、Br两种元素的部分信息如如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Br＞Se		B．	还原性：Se2-＜Br-
	C．	在Se2Br2分子中只含有极性键		D．	SeO2 既有氧化性又有还原性

4．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
由此推断下列说法错误的是（　　）

	A．	反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
	B．	Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
	C．	氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
	D．	还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+