17．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）
变化曲线如图2所示．回答下列问题：
（1）过滤时主要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全．
（3）加速卤块在H₂O₂溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一条即可）
（4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe³⁺沉淀完全； 滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃．
（5）向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（6）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^-）ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为78.31%．（计算结果保留两位小数）

16．25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa．（填化学式）

15．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指C（填选项字母）．
A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C₁₇H₁₂O₆），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉素属于有机物（填“无机物”或“有机物”），
③由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…．下列做法不会危及人体健康的是C（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鲜产品 B．用霉变花生压榨食用油
C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

14．已知一定温度下合成氨反应：N₂+H₂═2NH₃ （每生成2mol NH₃放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N₂和3mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2mol N₂和6mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是（　　）

A．

Q2＞2 Q1

B．

Q1=92.4 kJ

C．

Q1＜Q2＜184.8 kJ

D．

Q1=Q2＜92.4 kJ

13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1mol H₂O（g） 转为1mol H₂O（l）时放热44KJ，则氢气的燃烧热为（　　）

A．

165 kJ/mol

B．

286 kJ/mol

C．

242kJ/mol

D．

264kJ/mol

12．在20℃时，将5.05g KNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.505g/cm³的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO₃的物质的量．  
（2）此饱和溶液中KNO₃的物质的量浓度．

11．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO、NO2、SO3、H2O
	B．	碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
	C．	碱：NaOH、Cu2（OH）2CO3、Ba（OH）2、NH3•H2O
	D．	酸：HN3、CH3COOH、H2S、H3PO2