（1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_______________g

（2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是

①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L二氧化碳 ③4℃时9g水 ④0.2mol硫酸

（3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

（4）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为______________

现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算(写计算过程)

（1）氢氧化钠的物质的量

（2）钠离子的数目

下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

下列变化中，属还原反应的是

A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

能用2H++ CO32- ＝ H2O + CO2↑表示的是

A．CH3COOH和Na2CO3的反应 B．H2SO4和碳酸氢钠的反应

C．K2CO3和NaHSO4反应 D．碳酸钙和稀盐酸的反应

下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．CaCO3=CaO+CO2↑

D．2H2O2=2H2O+O2↑

下列电离方程式中，正确的是

A．Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2 B．Ba（OH）2 =Ba2+ +OH2-

C．H2CO3 =H+ +HCO3- D．Al2（SO4）3 =2Al3+ + 3SO42-

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H+＝2Ag+ + H2↑

B．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH?＋H2↑

C．澄清石灰水与足量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3-＝CaCO3↓ + H2O

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O