3．某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如图所示（夹持装置略去）．
（1）试管①中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．该反应表明浓硫酸具有ab（填序号）．
a．酸性       b．强氧化性       c．还原性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是品红溶液褪色，说明试管①中生成的气体具有漂白性．
（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba（NO₃）₂溶液，观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明试管①中生成的气体具有还原性．
（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

2．为研究铁与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图，进行探究活动：

实验中观察到的部分现象如下：开始时，B、C中均有气泡产生；随后气泡量减少，B中溶液褪色，C中溶液颜色变浅；一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
（1）仪器G的名称是干燥管，其作用是防止空气中的水进入F装置．
（2）“一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是（只用化学方程式表示）：Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄．
（3）装置D中的药品是浓硫酸，F中的药品是无水硫酸铜，其作用是检验水的生成，
（4）E中的实验现象是黑色固体变红．
（5）若A中反应后铁有剩余，将所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，用一离子方程式表示其变化：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺．
（6）若足量的铁与10mL18.0mol•L^-1的浓H₂SO₄在上述装置中反应完全，测得反应前后E装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO₄溶液物质的量浓度为10mol•L^-1．（假设溶液体积不变）

1．Ⅰ．乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的结构简式为H₂C=CH₂．
Ⅱ．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O，该反应类型是酯化反应．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收乙醇、乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液（填写操作名称）．
（4）实验时，向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其作用是防止暴沸．

20．如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H₂SO₄，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）加入浓H₂SO₄的目的是催化剂、吸水剂
（3）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止发生倒吸．
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分层观察．
（5）将1mol 乙醇（其中的氧用 ¹⁸O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有¹⁸O       B．生成的水分子中含有¹⁸O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯         D．不可能生成 90g 乙酸乙酯．

19．某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：


（1）．写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（2）．甲、乙、丙三套实验装置中，不宜选用的装置是丙 （填甲、乙、丙）
（3）．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请回答．

试剂a是饱和碳酸钠溶液；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏．
（4）．为了证明浓硫酸在反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图中某装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管甲中试剂	试管乙中试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol•L-1 浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4 mol•L^-1．
②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

18．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．请回答：
（1）检验该装置气密性的方法是将试管b中的导管插到液面以下，用酒精灯稍加热试管a，试管b中冒气泡，撤掉酒精灯后，导管b中上升一段液柱，表明装置不漏气．
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（3）下列有关该实验的说法中，正确的是AB．
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸
B．饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH，则乙酸乙酯中不含¹⁸O．

17．如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验
（1）写出左试管中主要反应的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O； 
（2）加入浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；
（3）饱和Na₂CO₃的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）后改用大火加热的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行．

16．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl₂；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有CaCl₂．
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品； ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； ④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A； ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体； ⑥称量实验中得到的某种固体B．
（2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是玻璃棒；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加快溶解，在步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体溅出．
（3）步骤③中加入的试剂是Na₂CO₃溶液；步骤⑤中进行的“某一操作”是逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止，目的是除去过量碳酸钠（或提纯食盐）．
（4）步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？A，你不选择另一种固体的理由是蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的．

15．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃）．
（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl₂已过量．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

14．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2-离子？静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根．如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？在溶液中继续加入过量的氯化钡．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中先后滴加氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问滴加饱和Na₂CO₃溶液操作的目的是除去Ca²⁺、Ba²⁺及加入过量的Ba²⁺．
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤再加入盐酸．请问这一操作能除掉哪些杂质？BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂等杂质．
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：引流．蒸发时：搅拌，防止因为局部过热导致液滴或晶体飞溅．