13．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质．
①图I中滴加液体的仪器名称是分液漏斗，液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例（或通过观察气泡，控制NH₃与CO₂的反应速率），发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是b（填写选项序号）．
a．常压加热烘干      b．减压40℃以下烘干     c．高压加热烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、稀盐酸．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．	溶液变浑浊，则证明固体中含有（NH4）2CO3．
步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的Ba（OH）2溶液．	溶液不变浑浊，则证明固体中不含有NH4HCO3．

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.30g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤，、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为75.4%．

12．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂═CH₂
CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

11．现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl-=2[CuCl₂]^-+S
请回答下列问题：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是SO₂会导致大气污染、同时要消耗大量的热能．
（2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）FeS₂、CuS．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O．
（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜．
（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，对于反应：8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有关该反应的说法正确的是BCD（填字母）．
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO₂直接排放会污染环境
C．SO₂既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100N_A
（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：Cr₂O7^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为12.00%．

10．实验室制备乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）时有如下副反应：
2CH₃CH₂OH$?_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
相关有机化合物的一些性质如下表：

分子式	相对分子 质量	熔点 /℃	沸点 /℃	密度	溶解度
					水	乙醇	乙醚
CH3COOH	60	16.6	117.9	1.05	互溶	互溶	互溶
C2H5OH	46	-117.3	78.5	0.8	互溶	/	互溶
CH3COOC2H5	88	-83.58	77.1	0.9	可溶	互溶	互溶
C2H5OC2H5	74	-116.2	34.51	0.7	可溶	互溶	/

（CH₃COOC₂H₅在饱和盐溶液中溶解度较小，C₂H₅OH能与CaCl₂生成配合物）装置如图1所示（加热、支撑等装置略去）．在三口瓶内先装入10mL95%乙醇与6mL浓硫酸混合液，并加入几粒沸石．在恒压滴液漏斗中加入15mL冰醋酸与15mL无水乙醇的混合液．加热，由恒压滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度与馏出液滴速度相近．保持反应液体温度在120-125℃，收集馏分．

（1）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{120-125℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）①加热三口瓶，最好的方法是C（填选项）．
A．水浴   B．酒精灯   C．油浴   D．酒精喷灯
②若滴加液体速度太快会造成多种不利影响，其一是反应液体温度下降过快．
（3）产物提纯的流程如图2：
①操作1的名称是分液，操作5的名称是蒸馏．
②加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是为了除去醋酸．
③加入饱和NaCl溶液是为了除去有机层中少量Na₂CO₃，其目的是防止生成CaCO₃沉淀，在步骤3中堵塞分液漏斗．
④加入饱和CaCl₂溶液的目的是为了除去CH₃CH₂OH，加入无水MgSO₄的目的是为了除去水．
⑤乙酸乙酯的产率是80%．

9．硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

反应釜中发生反应：4NH₄Cl+Mg₂Si$\stackrel{常温}{?}$4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂△H＜0
（1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si₃ N₄，Si₃ N₄应属于原子晶体；NH₃、Si₃ N₄和SiH₄三种物质的熔沸点由高到低的顺序是Si₃N₄＞NH₃＞SiH₄．
（2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是使4NH₄Cl+Mg₂Si$\stackrel{常温}{?}$4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂平衡正移，有利于生产硅烷．
（3）液氨参与循环的作用是吸收热量，保证反应在常温下进行．
（4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T＞150℃）发生催化氧化反应能释放出226.5kJ的热量，该反应的热化学方程式是4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.0 kJ/mol．
（5）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是MgSi₃O₈•nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O．若将1.84g三硅酸镁加到50mL 1.0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈•nH₂O中n的值是6．

8．某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

（1）A试管中的液态物质有乙酸、乙酯和浓硫酸．
（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙．（选填“甲”、“乙”、“丙”）
（3）写出试管A中发生的化学反应方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

7．某温度下，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H₂O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．

	甲		乙
	起始浓度	5min时浓度	起始浓度	5min时浓度
c（CO）/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c（H2O）/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判断不正确的是（　　）

	A．	x=y=0.16
	B．	反应开始时，乙中反应速率比甲快
	C．	甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（L•min）
	D．	平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

6．铝氢化钠（ NaAIH₄）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示．

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（2）AlCl₃与NaH反应时，需将AlCl₃溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末
上，此反应中NaH的转化率较低的原因是反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应．
（3）实验室利用如图装置制取无水AlC1₃．

①A中所盛装的试剂的名称高锰酸钾（或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等）
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯．
（4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH．最好将B试管中原来的饱和食盐水改为氢氧化钠溶液，如果操作不当，制得的NaH中可能含有Na、Na₂O₂杂质．
（5）现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是乙（填编号）．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是连续两次读数的氢气体积相等．

5．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H₂）：n（CO₂）]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂ （g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡转化率a（CO₂）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应在高温下自发进行
	B．	氢碳比：X＜2.0
	C．	氢碳比为2.0时．Q点v（H2）逆小于P点的v（H2）逆
	D．	向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4•H2O，再次平衡后a（CO2）减小

4．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂，请用同位素¹⁸O示踪法确定该反应原理，写出能表示¹⁸O在反应前后位置变化的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇，再加入（此空从下列选项中选择）C，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷           B．碱石灰       C．无水硫酸钠      D．生石灰．