13．根据下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

A．

△H=+244.1kJ/mol

B．

△H=-488.3kJ/mol

C．

△H=-996.6kJ/mol

D．

△H=+996.6kJ/mol

12．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．回答下列问题：

（1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是蒸馏液态空气或者液化；
（2）工业合成氨反应的化学方程式是N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃
（3）沉淀池中发生反应的主要方程式是CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（4）上述生产流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是AB
A．提供制各产品所需的氮元素
B．增大CO₃^2-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
（5）可以循环使用的X是CO₂．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是生成的CO₂可循环使用，CaO可制备硫酸钙，没有废物生成．
（6）写出硫酸钙的其它一种用途生产水泥或石膏．

11．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液变红，5min后褪色
b．向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、 Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L^-1KI溶液，10mL 2mol•L^-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟不恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%（保留一位有效数字）．
获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

10．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃并对产物做了如下探究实验，

请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为aghdebcf（用a、b、c…h表示）．
（2）i．E中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，防止生成FeCl₂杂质、防止H₂和Cl₂混合爆炸．
ii．D中碱石灰的作用是吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl₃潮解．
（3）反应结束后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积得FeCl₃进入收集器，需进行的操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（5）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
②另取同物质的量浓度的 FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化．
实验①说明SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生反应；
实验②的目的是排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^-的可能；
得出结论：H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-．

9．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H为（　　）

	A．	1 641.0 kJ•mol-1		B．	-1 641.0 kJ•mol-1
	C．	-259.7 kJ•mol-1		D．	-519.4 kJ•mol-1

8．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH  ②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，蒸馏的目的是蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向移动，提高产率 ．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇和水；再加入（此空从下列选项中选择）C；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷    B．碱石灰     C．无水硫酸钠     D．生石灰．

7．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）为了更完全的沉淀，最适合的X试剂为C．
A．K₂Cr₂O₇      B．NaClO    C．H₂O₂         D．KMnO₄
（2）溶液1中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验溶液1中Fe²⁺的最合适的试剂①②（填编号）
①KMnO₄   ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH   ④KSCN
（3）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．
①实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
②引发B中反应的正确的操作顺序是打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗活塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置．
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要否（填“是”或“否”）．
（4）实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是D．
（5）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．
（6）①得到CuCl₂•xH₂O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干                B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中加热烘干            D．HCl气流中低温烘干
②为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次．

6．ClO₂气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）反应制得．无水草酸100℃可以升华．某学习小组用如图1装置模拟工业制取收集ClO₂．

（1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解，控制所需温度的方法是水浴加热．
（2）电动搅拌棒的作用是将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀）．装置A中反应产物有Na₂CO₃、ClO₂和CO₂等，该反应的化学方程式为2NaClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（3）在装置C中ClO₂和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO₂，写出反应的离子方程式2ClO₂+2OH^-=ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．
（4）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）往往残留少量ClO₂和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）．
①ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图2所示
②当pH≤2.0时，ClO₂^-也能被I^-还原成Cl^-
③2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO₂^-含量的实验方案：
取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0～8.0；再重复上述操作1～2次，计算得出结果．
（实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na₂S₂O₃溶液、KI溶液、稀硫酸）

5．纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：在实验室可用钙盐制取CaO₂•8H₂O，再经脱水制得CaO₂．其制备过程如下：

（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是将反应容器浸入冰水中；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加AgNO₃溶液（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格．
（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为Ca²⁺+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺；该制法的副产品为NH₄Cl（填化学式）；若称取11.1g无水CaCl₂，理论上应该量取质量分数30%、密度1.1g/cm³的H₂O₂溶液10.3mL．
（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应；
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．【已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复．
②CaO₂的质量分数为$\frac{36cV×10{\;}^{-3}}{a}$ （用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）

4．通过以下反应均可获取H₂，下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ•mol^-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ•mol^-1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.1kJ•mol^-1．

	A．	反应①中电能转化为化学能
	B．	反应②为放热反应
	C．	反应③使用催化剂，△H3减小
	D．	反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol-1