3．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．
已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃＞850℃

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃，其加入的顺序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判断粗盐中SO₄^2-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO₄^2-已除尽；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃之后，原因是可避免NH₄HCO₃的分解；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH₄⁺水解；使NaHCO₃转化为Na₂CO₃；步骤X包括的操作有补充煮沸时损失的NH₃蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为89.2%．

2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃（Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{铜粉}$SiHCl₃+H₂）；
③SiHCl₃与过量的H₂在1 100～1 200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水剧烈反应，在空气中易自燃．
请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学反应方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为蒸馏（或分馏）．
（3）实验室用SiHCl₃与过量的H₂反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧杯需要加热，目的是使SiHCl₃气化，与氢气反应．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是温度太高，普通玻璃管易熔化，装置D中发生反应的化学方程式是SiHCl₃+H₂=Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．

1．草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料．某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为Fe₂O₃）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

（1）“还原”过程中反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）滤渣2中含有的TiOSO₄在热水中易水解，生成H₂TiO₃沉淀，该反应的化学方程式为TiOSO₄+H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄．
（3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是硫酸铵．
（4）流程图中“□”应进行的操作步骤的名称是洗涤、干燥．
（5）如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：

从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为40℃，加料时间为25min，分散剂的质量分数为20%．
（6）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）纯度的测定：准确称取ω g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用c mol．L^-1KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL标准溶液．滴定反应为（未配平）：FeC₂O₄•2H₂O+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
则FeC₂O₄•2H₂O的纯度为$\frac{30cV}{w}$%（用含有ω、c、V的代数式表示）．

20．四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等．实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：

有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；③四氯化锡易水解．
回答下列问题：
（1）装置甲中反应容器的名称是圆底烧瓶；试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+Cl₂↑+2H₂O；装置戊中发生反应的化学方程式为Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄．
（3）上述各装置的连接顺序是甲→丁→戊→乙（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是甲（填“甲”或“戊”）．
（4）装置乙的作用是吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解．
（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl₄的方法是d（填标号）．
a．用NaOH溶液洗涤  b．升华  c．重结晶  d．蒸馏  e．过滤  f．萃取
（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是SnCl₄+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₄SnO₄↓+4HCl（用化学方程式表示）．

19．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
【进行实验】小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H₂+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
（5）【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验．
实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中；   完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
（6）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）．

18．亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如图1：

已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是催化剂或使纤维素水解成为葡萄糖．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致HNO₃分解，降低NaNO₂的产率；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液b．Na₂CO₃溶液c．NaNO₃溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO₂的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1会使产品中混有的杂质为NaNO₃．
（4）已知NaNO₂能把酸性条件下的Fe²⁺氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：
NO₂^-+2H⁺+Fe²⁺=NO↑+Fe³⁺+H₂O．
（5）已知：①NaNO₂有氧化性，在酸性条件下能把I^-氧化为I₂；S₂O₃^2-又能把I₂还原为I^-．②NaNO₂也有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色．为测定产品NaNO₂的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，然后用c₃mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次．
实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c₁ mol•L^-1 KI溶液、淀粉溶液、c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液、c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液．

17．某Cr₂O₃样品中含有少量Al₂O₃、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程如下：

已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（1）上述氧化过程中，若将1mol Cr₂O₃转化成Na₂CrO₄，消耗氧气的体积（标准状况）是33.6L．
（2）酸化1中为确保溶液中Al³⁺、AlO₂^-浓度均不超过10^-6 mol•L^-1，需调节溶液pH的范围是5～8．
已知：Al（OH）₃（s）?H⁺+AlO₂^-+H₂O的K=1×10^-14；K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是K₂Cr₂O₇ 溶解度小于Na₂Cr₂O₇．
（4）称取重铬酸钾试样2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr³⁺）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，杂质不参与反应），共用去Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．

16．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），1molH₂完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：

化学键	H-O	O=O
键能/KJ?mol-1	463.4	498

则H-H键键能为（　　）

A．

413KJ/mol

B．

557KJ/mol

C．

221.6KJ/mol

D．

436KJ/mol

15．下列热化学方程式叙述正确的是（　　）

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol （燃烧热）
	B．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol  （反应热）
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
	B．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
	C．	化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关
	D．	C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定