13．实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，三种试剂的加入顺序是先在试管中加入一定量的乙醇，然后再加入浓硫酸，最后再加入乙酸．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）玻璃导管的作用是导气兼冷凝．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）①③．
①混合物中各物质的浓度不再变化
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．

12．已知反应：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁； N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂； N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃则反应2NH₃（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2NO（g）+3H₂O（g）的△H为（　　）

A．

3△H1+2△H2-△H3

B．

△H1+△H2-△H3

C．

3△H1+△H2+△H3

D．

3△H1+△H2-△H3

11．溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

溴化钙的部分溶解度数值如下：

温度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度（g）	125	132	143	213	278	295	312

（1）6Ca（OH）₂+6Br₂ $\frac{\underline{\;50-70℃\;}}{\;}$ 5CaBr₂+6H₂O+Ca（BrO₃）₂，每生成1mol Ca（BrO₃）₂转移电子的物质的量为10mol；50～70℃时，尿素[CO（NH₂）₂]将生成的Ca（BrO₃）₂还原为CaBr₂，尿素被氧化为N₂，该反应的化学方程式为2CO（NH₃）₂+Ca（BrO₃）₂$\stackrel{50-70℃}{→}$CaBr₂+2CO₂↑+2N₂↑+4H₂O．
（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）加入氢溴酸调pH的作用是除去过量的氢氧化钙．
（4）操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥．
（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，试写出检验氢溴酸粗品中是否含有SO₄^2-的实验方案：取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO₄^2-；否则不含SO₄^2-．

10．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H）．下表是一些化学键的键能．

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为（　　）

A．

+1940 kJ•mol-1

B．

-1940 kJ•mol-1

C．

-485 kJ•mol-1

D．

+485 kJ•mol-1

9．下列说法错误的是（　　）

	A．	2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）是熵增的反应
	B．	△H、△S分别取“负”时反应一定能自发进行
	C．	在醋酸溶液中存在两种分子
	D．	相同温度下，pH值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸

8．一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
S（s，单斜）+O₂（g）=SO₂（g）+297.16kJ；
S（s，正交）+O₂（g）=SO₂（g）+296.83kJ
下列说法正确的是（　　）

	A．	S（g）+O2（g）=SO2（g）+Q3   Q3＞297.16 kJ
	B．	单斜硫和正交硫互为同分异构体
	C．	常温下单斜硫比正交硫稳定
	D．	单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

7．二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．将1.0molCH₄和2.0molH₂O通人反应室1（假设容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v（H₂）=0.003mol/（L．min）．该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）．{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：CH₃OCH₃ （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1323KJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484KJ/mol；
CO的燃烧热：283KJ/mol．
在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-211kJ/mol．（本题涉及的条件均在同一条件下）
（3）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图1所示，写出X电极的电极反应式（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺
（4）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．对此反应进行如下研究：
①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图2所示．

则：该正反应的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=“）．
②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图3所示．下列说法正确的是BD
A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c
B．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为a＞b＞c
C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态．
D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压．

6．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有AB．
A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，原因是在N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取0.7350gg K₂Cr₂O₇（保留4位有效数字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g•mol^-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦锥形瓶
（5）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
	B．	硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
	C．	向0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
	D．	在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

4．根据热化学方程式（101kPa）  S（s）+O₂ （g）═SO₂ （g）△H=-297.23kJ/mol   分析下列说法不正确的是（　　）

	A．	S的燃烧热为△H=-297.23kJ/mol
	B．	S（s）→S（g） 吸收热量
	C．	S（g）+O2 （g）═SO2 （g）  放出的热量小于297.23kJ
	D．	形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO2 （g）的化学键所吸收的总能量