3．实验室欲配制150mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液：
①应用托盘天平称取NaOH固体2.0g；
②配制NaOH溶液时需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是B．
A．将NaOH放在纸张上称量
B．定容时俯视刻度线
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
④配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处．

2．按要求完成下列填空：
（1）0.36g水的物质的量为0.02mol；所含氢原子数为0.04N_A．
（2）在标准状况下，2.2g CO₂的体积是1.12L；
（3）2mol SO₃和3mol SO₂其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3；氧原子数之比为1：1．
（4）将21.2g Na₂CO₃溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.4mol/L；
（5）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（6）写出碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

1．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇．如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置．回答下列问题
（1）装置中仪器A，B，C的名称分别是A：温度计 B：蒸馏烧瓶 C：冷凝管．
（2）指出图中三处错误：蒸馏烧瓶未垫石棉网加热；温度计的水银球未在烧瓶支管口处；冷却水未下进上出．
（3）仪器B中加入碎瓷片的作用防止暴沸．
（4）除去工业酒精中的水时，下列做法可取的是B
A．加入过量的生石灰后过滤 
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液．

20．如图是一个化学过程的示意图．

（1）请回答图中甲池是原电池装置，其中OH^-移向正极（填“正”或“负”）
（2）写出通入CH₃OH的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式4H₂O-4e^-=O₂↑4H⁺．
（4）乙池中反应的离子方程式为4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是1（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD（填序号）
A．MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCl    D．AgNO₃．

19．四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄，SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过图装置制备少量SnCl₄ （夹持装置略）．

（1）仪器C的名称为：蒸馏烧瓶；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl₄水解；
（4）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄外，还会生成的含锡的化合物的化学式为H₂SnO₃或SnO₂，或Sn（OH）₄或H₄SnO₄．
（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促使SnCl₄气化，使SnCl₄从反应混合物中分离出去；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl₄，则SnCl₄的产率为91.2%．

18．无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃，还 含有少量的SiO₂  ）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl₃：2Al₂O₃+6Cl₂?4AlCl₃+3O₂
回答以下问题：
（1）Cl^-的电子式为．Al在元素周期表最中的位置是第三周期第IIIA族．
（2）生产中加入石油焦，其目的是碳与O₂反应，有利于反应正向进行．
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂═AlCl₃+X↑，设计实验确定气体X的成分：
气体X可能为CO、CO₂或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO₂，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO；．
（4）在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+3FeCl₂．
（5）为测定制得的无水AlCl₃产品（含FeCl₃杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①过程涉及的离子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
②AlCl₃产品的纯度为96%．
（6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
过量NaOH溶液过量稀盐酸过量氨水
①写出滤液甲中溶质的化学式NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaOH．
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）₃的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

17．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备金属铜，有如下两种工艺．
I．火法熔炼工艺：将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜．
（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂═2Cu+2FeSiO₃+4SO₂该反应的氧化剂是CuFeS₂、O₂．
（2）下列处理SO₂的方法，不合理的是BC
A．高空排放                                           B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D．用BaCl₂溶液吸收制备BaSO₃
（3）炉渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，为得到Fe₂O₃，加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有C．
A过滤           B加过量NaOH溶液      C蒸发结晶     D灼烧        E加氧化剂
II．FeCl₃溶液浸取工艺：其生产流程如图所示

（4）浸出过程中，CuFeS₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是FeCl₃ （填化学式）．
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1^-浓度可控制滤液中Pb²⁺的浓度，当c（C1^-）=2mo1•L^-1时溶液中Pb²⁺物质的量浓度为2.5×10^-6mol•L^-1．[已知K_SP（PbCl₂）=1×10^-5]．

16．分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇    脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成坏己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

Ⅰ．合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加     D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶     B．温度计        C．分液漏斗        D．牛角管        E．锥形瓶．

15．碳酸锰（MnCO₃）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．

（1）工业上制备方程式为：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是加入稍过量的NH₄HCO₃能提高MnSO₄的转化率，使MnCO₃沉淀完全．
（2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图1
①石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）₂十SO₂=CaSO₃+H₂O．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通人混合气体．
（3）MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为1：2；图中点D对应固体的成分为Mn₃O₄与MnO（填化学式）．

14．四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下：

有关信息：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡．
②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃．
⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，遇水分解．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是蒸馏烧瓶．
（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ（填装置序号）．
（3）装置V的作用是吸收未反应完全的氯气，防止空气中的水气进入装置Ⅲ内，使SnCl₄水解．
（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl₄外，还存在的副产物化学式为Sn（OH）₄或SnO₂．
（5）若Ⅱ中用去锡粉5.95g，反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl₄，则SnCl₄的产率为92.0%．